[题目]“绿色化学实验已走进课堂.下列做法符合“绿色化学的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④[答案]C[解析]分析每种装置中出现的相应特� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

【答案】C

【解析】

分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；

②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；

③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；

④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

故符合“绿色化学”的为①②④。

故选C。

【点睛】

“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

【题型】单选题
【结束】
17

【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	向氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Fe2＋具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe2＋具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，浅绿色溶液变成棕黄色溶液，说明Fe2＋具有还原性，发生的离子反应为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故A正确；

B．在氯化亚铁溶液中加入锌片，浅绿色溶液变成无色溶液，说明Fe2＋具有氧化性，发生的离子反应为Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，故B错误；

C．离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故C错误；

D．在氯化铁溶液中加入铜粉，溶液颜色应由棕黄色变成蓝色，故D错误；

故答案为A。

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【题目】下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是：

A. 氧化物、化合物、纯净物

B. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物

C. 胶体、分散系、混合物

D. 复分解反应、置换反应、化学反应

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【题目】氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列有关氧化还原的问题。

Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）物质（甲）为_________。（填化学式）

（2）反应中若产生标况下4.48LNO气体，则转移电子的数目是 ____________。

Ⅱ.亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

（1）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目：_______。氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）测定NaNO2的质量分数的过程如下：称取NaNO2粗品0.6 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________。（已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平），且杂质不与KMnO4反应）

（3）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出两种方案。

①方案a：微碱性条件下用Fe（OH）2还原NO3－，产物为NH3。生成3.4g NH3同时会生成_____molFe(OH)3。

②方案b：碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。

____Al＋____NO3－＋____ （____）—____AlO2－＋______N2↑＋____（____）

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A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L

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【题目】某废水中含有一定量的Na＋、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-的浓度，设计如图所示的实验方案：

则试剂X可以是（）

A.0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液

B.0.5mol·L－1NaOH溶液

C.新制氯水

D.KI溶液

【答案】C

【解析】

根据题意需将SO32-氧化成SO42-，需加入氧化剂；

A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了SO42-，使测定结果偏大，故A错误；

B．0.5mol·L－1NaOH溶液中NaOH不是氧化剂，故B错误；

C．新制氯水可以将SO32-氧化成SO42-，故C正确；

D．KI溶液溶液中KI不是氧化剂，故D错误；

故答案为C。

【题型】单选题
【结束】
15

【题目】CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是（）

A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶①，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶②

C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶②，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶①

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C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价

D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构

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【题目】某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3 ，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

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（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。

（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）

（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。

A．偏大　　B．偏小　　C．大小不定　　D．不变

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（1）R核外电子排布式为__________________。

（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。

（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。

（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。

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