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    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 生石灰、白磷、熟石灰 B. 空气、氮气、胆矾

    C. 干冰、铁、氯化氢 D. 烧碱、水银、碘酒

    【答案】D

    【解析】试题分析：熟石灰是化合物，故A错误；空气是混合物，故B错误；氯化氢是化合物，故C错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1.0molL﹣1稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质： ①蛋白质 ②脂类 ③糖类 ④无机盐 ⑤维生素 ⑥水．
    其中属于人体需要的营养素有（　　）
    A.①②③
    B.①②③④
    C.①②③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

    A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性

    C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO4＋6Na2O2 =2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是(　　)

    A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3

    B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2＋ 被氧化

    C. 还原产物是Na2FeO4和Na2O

    D. 1mol FeSO4发生反应时，反应中共有4 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度a(吸附O2的Hb或Mb占总Hb或Mb的比例）和氧分压p(O2)密切相关。

    I .Hb与氧气的结合能力还受到c(H+)的影响，平衡如下：

    HbO2(aq)+H+(aq) HbH+(aq)+O2(g) (反应①)。37℃，PH分别为7.2、7.4、7.6 时氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图1

    (1)图1中pH=7.6时的曲线为______ (填“a”或“b”)。

    (2)血液中还存在平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(反应②)，用平衡理论解释肺部高氧分压有利于CO2排出体外的原因___________。

    II.Mb与氧气结合的平衡如下：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)(反应③)，37℃时，氧分压p(O2)和达平衡时的结合度的关系如图2。

    (3)若肌肉中Mb的初始浓度为c0 mol/L，结合度达到50%所需的时间为t min，此段时间内用MbO2表示的平均反应速率为____________。

    (4)图2中a随p(O2)增大而增大的原因是______________。

    (5) Mb与氧气结合的平衡常数的表达式K=，计算37℃时K=____________。

    (6) Mb与氧气结合达平衡时结合度a=____________ [用含p(O2)和K的代数式表示]。

    人正常呼吸时，温度约为37℃，空气中氧分压约为20.0kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物K可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示。

    已知：

    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基

    ②醛能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

    ③

    请回答：

    （1）下列说法不正确的是_________________；

    A．化合物A能与FeCl3发生显色反应

    B．化合物C能够发生银镜反应

    C．I转化为J属于加成反应

    D．K与足量NaOH溶液反应时，1molK最多可消耗3molNaOH

    （2）化合物D的结构简式为_____________________________________；

    （3）E→F的化学方程式为____________________________________________；

    （4）G也可以与环氧丙烷（）发生类似反应G+J→K的反应，其生成物的结构简式为_____________________（写一种）；

    （5）写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式___________________；

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②1H-NMR谱显示分子中苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    （6）通常采用有机物H为原料合成有机物I，请设计该合成路线_________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋(含铋99.995%),火法精炼铋的工艺流程如下:

    已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：

    元素

    Ag

    Bi

    Pb

    As

    Sb

    含量/%

    0.90

    55.25

    27

    1.30

    11

    ②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470℃；BiCl3的熔点为506.5℃。

    ③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。

    ④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。

    回答下列问题:

    （1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。

    （2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。

    （3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。

    （4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。

    （5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。

    （6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下说法正确的是（ ）

    A.二氧化碳和干冰互为同素异形体

    B.金刚石是碳的一种同位素

    C.C60与金刚石一样属于原子晶体

    D.水结冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

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