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    已知一定条件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是

    A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省枣阳市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。

    （2）将2.4mol某金属投入某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则此金属化合价为 。

    （3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下：

    实验次数

    项目

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    20

    20

    40

    所加稀硫酸的质量/g

    100

    120

    80

    生成氢气的质量/g

    0.4

    0.4

    0.4

    ①该合金中铁的质量分数是 ％（结果精确到1％）。

    ②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 ％（结果精确到0.1％）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是

    A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)

    B．c(Ba2＋)增大，c(SO42－)减小

    C．c(Ba2＋)≠c(SO42－)，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp(BaSO4)

    D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)· c(SO42－)≠Ksp(BaSO4)

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题

    Ⅰ、已知下列热化学方程式

    2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol

    C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol

    24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ

    Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：

    CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡

    （1）850℃时，该反应的平衡常数为_________

    （2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________

    A．V正(CO) = V逆(CO2)

    B．气体的密度不再随时间改变

    C．CO的体积分数不再随时间改变

    D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变

    Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：

    （1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________

    （2）通空气一极的电极反应式为____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上半期考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为 3NA

    B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

    C．24g 3H218O含有的中子数为12NA

    D．0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

    B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

    C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

    c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

    D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

    c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图。

    （1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）

    （2）溶液B中Na2SO4与NaOH的物质的量浓度之比 ，从90 mL至100mL之间加入10 mL B溶液时发生的离子反应方程式

    （3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    BaCl2

    FeCl3

    C(mol/L)

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

    A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

    C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷（解析版） 题型：?????

    已知：25 ℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12，MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是( )

    A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D.25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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