练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在空气中，有下列反应发生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中属于氧化还原反应的是（　　）
    A．①②③④B．①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反应进行判断．

    解答 解：①N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
    ②N和O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；
    ③N元素化合价变化，由+4价分别变化为+5价和+2价，属于氧化还原反应，故正确；
    ④S和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；
    ⑤元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
    ⑥元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；
    ⑦元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属及其化合物有广泛的应用．
    （l）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：
    ①该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol．
    ②将该混合液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
    （2）将8.0克氧化铜粉末，溶解于2L某浓度的盐酸中，再加入过量的铁粉，充分反应后过滤，同时收集到2.24L标准状况下的氢气．
    ①反应过程中涉及到的化学反应的离子方程式为CuO+2H+=H2O+Cu2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=H2↑+Fe2+．
    ②所用盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L-1．
    （3）实验室有时用KClO3和浓HCl制取氯气，其反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl3↑+3H2O，该反应中的氧化剂是KClO3，若有6mol Cl2生成，反应过程转移电子的物质的量是10mol，有10mol HCl被氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下面是有名的Diels-Alder反应的一个实例：

    请认真分析上述变化，回答下列问题：
    以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如（图中Mr表示相对分子质量）：

    （1）指出反应类型：B→C取代反应，F→G加成反应．
    （2）写出下列物质的结构简式：ACH2=CH-CH=CH2，F．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→CBrCH2-CH=CH-CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2-CH=CH-CH2OH+2NaBr，D→EHOOC-CH=CH-COOH+2C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOC-CH=CH-COOC2H5+2H2O．
    （4）C→D的转化不能一步实现，请设计C→D的合成路线：HO-CH2-CH=CH-CH2-OH$\stackrel{HCl}{→}$HO-CH2-CH2-CH（Cl）-CH2-OH$\stackrel{酸性高锰酸钾}{→}$HOOC-CH2-CH（Cl）-COOH$→_{酸化}^{NaOH（乙醇）}$HOOC-CH=CH-COOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．146C的中子数为14B．146C的质子数为14
    C．146C和126C互为同位素D．146C的摩尔质量为14

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在粗盐提纯实验中，要溶解10g粗盐，所需要量取水的体积最佳为（常温下氯化钠的溶解度为36g/100g水）（　　）
    A．100mLB．40mLC．50mLD．30mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．决定气体体积的主要因素是（　　）
    ①微粒的大小        ②微粒的数目        ③微粒之间的距离．
    A．①②B．①③C．②③D．①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上用CO生产甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是（　　）
    A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＜0
    B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时$\frac{n（CHOH）}{n（CO）}$减小
    C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
    D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）；△H=-57.3kJ•mol-1molCH3COOH的稀溶液与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）=（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．500℃、30MPa下，将0.5 mol（g）和1.5 mol （g）置于密闭容器中充分反应生成（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-38.6kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）用注射器吸入少量NO2和N2O4的混合气体，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变深，后变浅（填“变深”“变浅”或“不变”前同）；最终和最初相比，颜色最终更深（填“最初”或“最终”下同），气体的平均相对分子质量最终更大．
    （2）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    ①x=1②B的转化率为40%．
    ③温度降低，K值增大，则正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    ④能判断该反应达到平衡状态的依据是BC（填编号）
    A、混合气体的密度不变
    B、容器中的压强不再变化
    C、生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍
    D、单位时间内生成3molA，同时生成1molB
    ⑤在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4L，下列有关该体系的说法正确的是AC（填编号）
    A、B的浓度减少             
    B、正反应速率加快，逆反应速率也加快
    C、C的物质的量增加         
    D、重新平衡时$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案