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    17．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物，如NaH．NaH是一种重要的生氢剂．它与水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑．下面说法正确的是（　　）
    A．NaH中H的化合价为-1价B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
    C．该反应的离子方程式为：H-+H+═H2↑D．NaOH是氧化产物

    分析 NaH中H元素的化合价为-1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．

    解答 解：A．NaH中Na为+1加，则H的化合价为-1价，故A正确；
    B．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故B错误；
    C．反应中NaH和水不能改写为离子，则该反应的离子方程式为：NaH+H2O═Na++OH-+H2↑，故C错误；
    D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（　　）
    A．该装置将化学能转化为光能和电能
    B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
    C．每生成1molO2，有44gCO2被还原
    D．a电极的反应为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，达平衡状态．根据图示回答：
    （1）TA＜TB（选填“＞”“=”或“＜”，下同），△H＜0，
    KA＞KB．
    （2）若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05mol CO
    （3）反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）在TB下反应达到平衡，平衡时的压强为开始的0.9倍，CO的转化率为15%．
    （5）在TA下反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为$\frac{64}{3}$，则平衡混合气体中H2的体积分数为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）．其中物质H2的物质的量变化如图所示．
    （1）前 20s内NH3（g）的平均反应速率为0.01 mol/（L•s）．
    （2）373K时该反应的平衡常数的值为0.12．
    （3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）吸热反应，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变）b．
    a．降低温度     b．扩大容器的体积     c．加入合适的催化剂     d．再充入N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：

    金属离子开始沉淀沉淀完全
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Cu2+4.76.7
    （1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．
    ①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应速率增大．
    ②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液．
    （2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．
    ①大量的白雾的成分是HClO4（填化学式）．
    ②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu（ClO4）2分解．
    （3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为2.64×10-6mol•L-1．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）
    （4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②加入适量双氧水溶液并充分混合，再加入适量氨水调节溶液pH至3.2～4.7，过滤；③将滤液将滤液加热浓缩，冷却结晶，过滤、（冰水）洗涤，干燥，得到CuCl2•2H2O晶体；④将将 CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止，得到无水氯化铜固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．离子方程式mFe2++4H++O2=mFe3++2H2O，则m为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
    请回答：NaOH
    （1）B中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （3）X的结构简式_．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
    A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
    C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能发生水解反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
    A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
    C．COOCH2CH2CH3
    D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

    （1）该流程中物质X可以是下列中的AC
    A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
    （2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
    （3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
    （5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn3（OH）4CO3•H2O．

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