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下列仪器中不能直接加热的是

    A、烧杯        B、试管       C、蒸发皿      D、燃烧匙

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.在化学实验时必须注意安全操作,避免意外伤害,下列实验操作或事故处理不正确的是
③⑤
③⑤

①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液 ④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血(血液可看作是胶体分散系)II.某同学用胆矾晶体(CuSO4?5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题
(1)所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验,请写出:
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒

(2)请写出该实验的简要的实验步骤:
①计算 ②称量胆矾
2.5
2.5
g ③
溶解
溶解
④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
(3)右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒棒引流
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒棒引流

(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.对所配溶液浓度的影响
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,说说你的实验检验方法.
鉴别对象 实验操作、现象
Cu2+
取少量待测溶液于试管中,滴入几滴NaOH溶液,有蓝色沉淀生成
取少量待测溶液于试管中,滴入几滴NaOH溶液,有蓝色沉淀生成
SO42-
取少量待测溶液于试管中,加入盐酸酸化,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
取少量待测溶液于试管中,加入盐酸酸化,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃.制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
.实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:
①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应.
请问答下列问题.
(2)装置A的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(3)反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是
Br2
Br2

(4)反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色.为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的
a
a
(填写上正确选项的字母).a.稀氢氧化钠溶液  b.乙醇c.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是
分液漏斗
分液漏斗
(填仪器名称).
(5)要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是
b
b
(填写正确选项的字母).a.分液 b.蒸馏 c.萃取
(6)为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是
溴乙烷中不存在溴原子
溴乙烷中不存在溴原子
.通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后
④①③②
④①③②
(按实验的操作顺序选填下列序号).
①加热    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用胆矾晶体(CuSO4?5H2O )配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL,回答下列问题
(1)现有仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验?请写出
250mL容量瓶、玻璃棒
250mL容量瓶、玻璃棒

(2)请写出该实验简要的实验步骤:
①计算 ②称量胆矾
25.0
25.0
g  ③溶解  ④转移  ⑤洗涤并转移⑥定容 ⑦摇匀
(3)如图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流
转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流

(4)该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度.则该同学配得的溶液浓度
偏低
偏低
 (填“偏高”、“偏低”或“准确”).
(5)一瓶配制好的稀CuSO4溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有CuSO4溶液,说说你的实验检验方法.
鉴别对象 所选试剂 反应的离子方程式
Cu2+
NaOH溶液
NaOH溶液
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
SO42-
稀盐酸,BaCl2溶液
稀盐酸,BaCl2溶液
Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

镁是一种很活泼的金属,常用作脱硫剂、脱氧剂.现在,某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究.他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下:
①2Mg+O2
点燃
2MgO;②3Mg+N2
点燃
Mg3N2;③2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
④Mg+H2O
点燃
MgO+H2↑;⑤Mg3N2+6H2O
点燃
3Mg(OH)2+2NH3
完成下列填空:
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2).实验装置如下(部分夹持仪器省略).
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(1)装置F的作用是
 
.通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果的影响是
 
,产生这一现象的原因是
 

(2)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
 

镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为:2Mg+SiO2
2MgO+Si?同时有副反应发生:2Mg+Si
Mg2Si?
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷).SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体.
(3)图(甲)是进行Mg与SiO2反应的实验装置.由于O2的存在对该实验有较大影响,实验中应通入X气体作为保护气.X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的
 
(选填编号).实验开始时,必须先通入X的气体,再接通电源加热反应物,其理由是
 
;当反应引发后,切断电源,反应能继续进行,其原因是
 

(4)图(乙)所示装置进行的实验如下:先关闭K,使A中反应进行;加热玻璃管C,可观察到C管中发出耀眼白光,产生白烟,管壁上附着有淡黄色物质.实验完成后,将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为
 
.停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯.橡胶气胆B在实验中的作用是
 
.C中全部反应产物有
 
(填化学式).
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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省金华一中高二10月月考化学试卷(带解析) 题型:实验题

溴乙烷是一种重要的有机化工原料,其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应,该反应的化学方程式是                    
实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图,实验操怍步骤如下:

①检查装置的气密性;
②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸,然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片;
③小心加热,使其充分反应。
请问答下列问题。
⑴装置A的作用是                              
⑵反应时若温度过高,则有SO2生成,同时观察到还有一种红棕色气体产生,该气体的分子式是         
⑶反应结束后,得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的           _____________(填写上正确选项的字母)。
a.稀氢氧化钠溶液                b.乙醇                          c.四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是              (填仪器名称)。
⑷要进一步制得纯净的溴乙烷,可继续用蒸馏水洗涤,分液后,再加入无水CaCl2,然后进行的实验操作是               (填写正确选项的字母)。
a.分液                 b.蒸馏                          c.萃取
⑸为了检验溴乙烷中含有溴元素,不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验,其原因是                  
通常采用的方法是取少量溴乙烷,然后                 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热   ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液

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