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    某工厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离利用(部分反应条件省略)：(已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体)

    (1)写出下列物质的化学式：

    试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．

    (2)写出下列反应的离子方程式：

    沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量CO2：_______________________

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：填空题

    国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题。

    (1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。

    A．                               B．

    C．Cl－                                  D．

    (2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。

    (3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：

    若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)

     

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学必修二第四章 化学与可持续发展练习卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)(1)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大原因。经检测某工厂废液中含有大量Mg2＋、Al3＋、Ag＋，Fe3＋、Ba2＋。试分析回答下列问题：

    ①该废液中可能大量存在的一种阴离子是____(填序号)。

    A．SO　　B．NO　　C．Cl－　　D．CO

    ②为了充分利用资源和保护环境，今要回收废液中的金属银，请你设计一个回收实验方案，并写出有关离子反应方程式： ____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)节能减排是中国政府报告中的关键词。火力发电厂为了减少二氧化硫的排放，往往对煤炭进行脱硫处理，而脱硫的方法有多种，下面是一种常用的脱硫方法：

    微生物脱硫技术：煤炭中的硫是以FeS2存在的，在水和空气存在的条件下，脱硫微生物起生物催化作用：

    ①2FeS2＋7O2＋2H2O  4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—；

    ②4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；

    ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S；

    ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO42—。

    在微生物脱硫的反应中，FeS2最终被________氧化，转化为________(填化学式)而除去；反应③中若生成0.2 mol S，则转移的电子为________mol。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等离子。试分析回答下列问题：

    （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是          （填序号）；

    A．SO      B．NO      C．Cl      D．CO

    （2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来。

    ①首先向废水中加入足量的试剂         ，铝元素发生变化的离子方程式是：                                    ；

    ②过滤，向滤液中通入足量CO2，将产生的沉淀过滤、洗涤干燥、称量。

    （3）今要回收金属银，请你设计一个实验方案，（用文字叙述，或写出有关主要的离子反应方程式）：

                                                                        

                                                                    。

    （4）右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，

    金属阳离子浓度变化情况。据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：

    Ksp[Fe(OH)3]____   Ksp[Mg(OH)2] （填“＞”、“＝”、“＜”）；

      如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是：

    _________                                                       

    _____________________________________                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂废液中含有大量 、 、 ，用下列图示方法进行分离利用（部分反应条件省略）：（已知试剂z是医药工业中常用的有甜味的白色晶体）

    （1）写出下列物质的化学式：试剂x________、试剂z________、晶体E________、固体G________．

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    沉淀A＋试剂y：___________；滤液D＋过量 ：_______________________

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