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    三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
    A．NCl3晶体为原子晶体
    B．分子中N-Cl键是非极性共价键
    C．NCl3是一种含极性键的极性分子
    D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高
    A．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误；
    B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；
    C．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
    D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
    故选C．
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    三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（    ）

    A．它是一种非极性分子

    B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－

    C．NCl3中N原子采用SP2杂化

    D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年黑龙江佳一中高二第三学段考试化学试卷（选修3） 题型：选择题

    三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是                                                     （   ）

    A．分子中N—Cl键是非极性键       B．分子中不存在孤电子对

    C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低 D．是非极性分子

     

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