Question

    用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答

下列问题：

（1）需量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的体积是          mL

（2）配制过程有下列几步操作：

A. 用10 mL量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

B. 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1㎝～2㎝处；

C. 向烧杯中加入约20mL蒸馏水；

D. 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；

E. 用          加水至刻度线；

F. 将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到           ；

G. 盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。

以上各步骤操作的先后顺序是               （填字母）

    （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl₂溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。则该溶液浓度          0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是        

         A. 定容时俯视容量瓶；

B. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液时俯视读数；

C. 使用容量瓶前未干燥；

D. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；

E. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面。

Answer 1

（1）8.3

（2）胶头滴管    100mL容量瓶（无100mL得0分）   CAFDBEG（见错0分）

（3）大于    A