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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式____________________

(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______

(3)b点,溶液中大量存在的离子是_________

(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________________ (用化学方程式表示)

(5)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子______

【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-

【解析】

Ba(OH)2溶液和H2SO4NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOHc点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOHNa2SO4a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4

根据上述分析可知:曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应;b点溶液溶质为NaOHc点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOHNa2SO4 d点②中溶质为Na2SO4

(1)NaHSO4是强电解质,该溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)根据上述分析可知:曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;;

(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOHNaOH是强电解质,完全电离,因此溶液中含有的大量离子是Na+OH-

(4)d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性越强,d点自由移动离子浓度最小,所以导电能力最弱;

(5)c点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOHNa2SO4,由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO4溶液,所以两溶液中含有相同量的SO42-

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A. 溶液中存在3个平衡

B. P元素的粒子有H2PO4、HPO42–、PO43–

C. c初始(H2PO4)增大,溶液的pH明显变小

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已知:二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃

制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

实验步骤为:

在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到 烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约l0min

再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6质量为5.225g),搅拌;

将足量的无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂〕配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,继续搅拌45min

再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;

c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;

蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。

回答下列问题:

(1)仪器b的名称是______________

(2)步骤中通入氮气的目的是______________

(3)步骤用盐酸洗涤的目的是______________

(4)步骤是二茂铁粗产品的提纯,该过程在下图中进行,其操作名称为_____________;该操作中棉花的作用是______________

(5)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是_____________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)

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(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸

B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D、读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数

E、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示:则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL。

(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液,测得的实验数据如(3)中记录所示,则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。

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