【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。
(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式____________________。
(2)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。
(3)b点,溶液中大量存在的离子是_________。
(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是____________________ (用化学方程式表示)。
(5)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子______。
【答案】NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH- Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42-
【解析】
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液导电能力与溶液中离子浓度成正比,根据图知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应,根据图知,a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH;c点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4;a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中只含水;d点②中溶质为Na2SO4。
根据上述分析可知:曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应;b点溶液溶质为NaOH;c点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4; d点②中溶质为Na2SO4。
(1)NaHSO4是强电解质,该溶液中,NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-;
(2)根据上述分析可知:曲线①为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应,则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应;;
(3)a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应,H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,则b点溶液溶质为NaOH。NaOH是强电解质,完全电离,因此溶液中含有的大量离子是Na+、OH-;
(4)d点②中溶质为Na2SO4,此时发生反应:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性越强,d点自由移动离子浓度最小,所以导电能力最弱;
(5)c点,①中稀硫酸过量,溶质为H2SO4,②中反应后溶质为NaOH、Na2SO4,由于此时滴入的是等体积的物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,所以两溶液中含有相同量的SO42-。
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【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示,[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A. 溶液中存在3个平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 随c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明显变小
D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
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【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图
已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃。
②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O
实验步骤为:
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到 烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约l0min;
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6质量为5.225g),搅拌;
③将足量的无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂〕配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是______________。
(2)步骤①中通入氮气的目的是______________。
(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是______________。
(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在下图中进行,其操作名称为_____________;该操作中棉花的作用是______________。
(5)为了确认得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是_____________________;若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为_____________(保留三位有效数字)。
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【题目】在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)△H=-373.2KJ/mol,达到平衡后,为提高NO的转化率和该反应的速率,可采取的措施是
A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2
D. 降低温度同时增大压强
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【题目】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10;Y的原子半径在同周期主族元素中最小;W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应,产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是
A. X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B. Y元素可以形成多种含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合态没有游离态
D. W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置
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【题目】室温下,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010,下列有关说法中正确的是( )
A. 溶液的pH=4
B. 加蒸馏水稀释后,c(HA)/c(A-)减小
C. 向体积和pH均相等的HA溶液与盐酸中加入足量锌,盐酸中产生的气体多
D. 在NaA溶液中存在浓度关系:c(H+)>c(OH-)
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【题目】一定条件下,下列不能用勒夏特列原理解释的是
A. 合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率
B. H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深
C. 实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
D. 新制氯水中,滴加硝酸银溶液,溶液颜色变浅
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【题目】(1)过氧化钙稳定性好、无毒,是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
①CaO2属于_____(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为____。
②氧元素位于元素周期表中第___周期第___族;钙原子最外电子层的符号为____。
(2)下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中,属于糖类的是____;属于高分子化合物的是____;能水解的是____。
(3)实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示,则②号试管中所用试剂为_____,反应结束后,分离乙酸乙酯的方法为____。
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:
(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中颜色变化,直到加入一滴盐酸,溶液的颜色由____色变为_____,且半分钟不褪色,即停止滴定。
(2)下列操作中使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏高的是________(填序号)。
A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C、酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D、读取盐酸体积时,开始俯视读数,滴定结束时仰视读数
E、滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出
(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如右图所示:则起始读数为_____mL,终点读数为_____mL。
(4)如已知用c(HCl) = 0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL的氢氧化钠溶液,测得的实验数据如(3)中记录所示,则该氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH) =____mo1/L。
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