Question

【题目】如表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

(1)①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。

(2)在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。

(3)能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。

(4)这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。

(5)从⑤到的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。

(6)比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写），试用实验证明此现象（简述实验操作、现象和结论）________________。

(7)用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

Answer 1

【答案】 碳 S Na F Ar HF HClO4 NaOH Al(OH)3 Cl Na 分别将钠和镁投人冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强 离子

【解析】由已知可得，根据元素的周期数和族序数，可以判断：①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、为Cl、为Ar元素。

（1）由上述分析①元素的元素名称为碳；⑩元素的元素符号为S。

（2）元素周期表中越往左下金属性越强，越往右上非金属性越强，最不活泼的是稀有气体元素，所以在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素；Ar是最不活泼的元素。

（3）非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故这些元素中气态氢化物最稳定的是HF。

（4）非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物碱性越强，故这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是HClO4；最强的碱是NaOH；具有两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（5）同周期元素，原子序数越大半径越小，故从⑤到的元素中，Cl原子半径最小。

（6）金属性越强与酸或水反应越容易，故Na和Mg相比Na更活泼，分别将钠和镁投入冷水中，钠剧烈反应，镁缓慢反应，说明钠金属性比镁强。

（7）F和Mg通过电子得失形成离子化合物MgF2，用电子式表示其形成过程为：。