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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温下，32g SO2含有NA个氧原子

    B．0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

    C．常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

    D．1mol铁与足量氯气反应，转移2NA个电子


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学—选修2化学与技术]（15分）

    硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

    回答下列问题：

    （1）N2的电子式             ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。

    （2）氨催化氧化的化学方程式是                                       ，

    试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响             

                                                                                。

    （3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                           

                                                                                。

    （4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）                                                                     。

    （5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将    （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5  mol·L-1）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是                                               (　　)

    A．室温时，0.1 L 0.1 mol·L－1的盐酸溶液中水电离出的H＋数为10－13NA

    B．1 L 0.2 mol·L－1 MgSO4溶液中的阳离子数小于 0.2NA

    C．2.88 g ND中含有的电子数是1.8NA

    D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH混合物中含有0.4NA个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是

    A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现

    B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

    C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

    D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请根据实验内容，回答问题：

    （1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。

    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶

    (3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤  __________，干燥。

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

           

    则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，

    试剂b是______________，分离方法III是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有室温下四种溶液，有关叙述正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

    B．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

    C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va ∶Vb= 9∶11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “甲型H7N9”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。

    下列说法正确的是

    A．该物质的分子式为C12H19N4O7

    B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOH

    C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应

    D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振

    氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：

     


    请回答下列问题：

    (1)A中所含官能团的名称为             。

    (2)反应①～③属于加成反应的           有   （填序号）。

    (3)B的结构简式           ，D的结构简式               。  

    (4)A→E的化学方程式为                                            。

    (5)符合下列条件的A的同分异构体有             种。

    ①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；

    ③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应；

    ④lmol该物质可与5molH2加成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）.HCl溶于水时破坏的化学键是_________

    （2）a g质子数为m,质量数为n的R2-  中，含有的电子的物质的量为___________mol。

    （3）.A分子为双原子10电子分子，且能刻蚀玻璃。写出A刻蚀玻璃的化学方程式：________。

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