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下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
    族
周期
I A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 




 
3






11
12
(1)写出①元素的名称             
(2)写出⑨元素的符号             
(3)在这些元素中,         (用元素符号填写,下同)是最活泼的金属元素;    是最活泼的非金属元素;         是最不活泼的元素。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中      酸性最强;      碱性最强;
(5)从⑤到?的元素中,           原子半径最小。
(6)比较⑤和⑥的化学性质,更活泼,试用实验证明此现象(简述操作、现象和结论)
                                                                       
(10分) 4.⑴碳  ⑵ P ⑶Na;F;Ar  ⑷HClO4;NaOH; ⑸Cl
(6)(略)((6)2分,其余各1分)

试题分析:(1)根据元素在周期表中的位置可知,①是碳元素。
(2)⑨是磷元素,元素符号是P。
(3)同周期自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,据此可知金属性最强的是Na,非金属性最强的是F。最不活泼的元素是稀有气体元素Ar。
(4)金属性或非金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性或酸性最强,所以这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO4的酸性最强,NaOH的碱性最强。
(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小,所以从⑤到?的元素中,Cl原子半径最小。
(6)比较金属性强弱可以通过金属单质与水反应的激烈程度进行比较或最高价氧化物的水化物的碱性减弱来进行,据此可以判断。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知碳有两种常见的同位素126C、136C;氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有        种。
(2)本题中涉及       种核素,       种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子,      个中子;0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是             (   )
A.若周期表中第七周期完全排满共有32 种元素
B.周期表共有18列,其中形成化合物种类最多的在第14 列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族
D.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是(    )
A.CH4B.NH3C.H2OD.BF3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定条件下,RO与R可发生反应:RO+5R+6H===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(  )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为:        
(2)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的
外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是           
(3)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为:        
(4)含有非极性键的离子化合物(任写一种)            。
(5)含有极性键和非极性键的极性分子(任写一种)          
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl表示,经研究表明Fe(SCN)3是配合物,Fe3与SCN不仅能以1∶3的个数比配合,还可以其他个数比配合.若Fe3与SCN以个数比1∶1配合所得离子显红色.含该离子的配合物的化学式是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

决定金属性强弱的是
A.1个金属原子失去电子的多少B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C.1 mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中,A、B、C、D、E是单质,F、G、H、I是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知:①G、H的化学式为“X2Y3”形式,F的化学式为“XY”形式;②I是一种常见的气体,能使澄清石灰水变浑浊,固态I用于人工降雨, E可以在I中燃烧,发生置换反应;③F中的A元素的质量分数为40%。回答问题:


(1)I和E反应的化学方程式为:               。(2分)
(2)C既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。C和A形成的化合物H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:    。(2分)电解H可以制取C, 反应的化学方程式为:    。(2分)
(3)G是一种红棕色粉末,向一定量的G中加入足量硫酸,反应的化学方程式为:            。(2分)向反应后的溶液中加入足量铁粉,反应的离子方程式为:     。(2分)
(4)G与盐酸反应的离子方程式为:    。(2分)得到的溶液中加入铜粉,反应的离子方程式为:    。(2分)1.6g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,至少需铜粉    g(3分)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据,下列说法不正确是
①X一定是单质;
②反应Ⅱ一定是化合反应;
③若强酸为HNO3,氧化物一定是酸性氧化物;
④若强碱为NaOH,氧化物一定是Na2O。
A.①③B.②③C.②③④D.全部

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