练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列实验操作与实验目的相符的是（　　）
    序号实验操作实验目的
    A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱
    BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱
    C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱
    D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．熔沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质；
    B．复分解反应不能用以比较非金属性强弱；
    C．比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物；
    D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液．

    解答 解：A．HF、HCl的熔点、沸点属于物理性质，非金属性强弱属于化学性质，不能用物理性质来比较化学性质，故A错误；
    B．MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水都生成沉淀，属于复分解反应，不能用来比较非金属性强弱，故B错误；
    C．H2SO3不是S元素最高价的含氧酸，所以不能通过测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱，故C错误；
    D．向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先形成氢氧化铝白色沉淀，后沉淀的物质的量不变，后来沉淀溶解，变为澄清溶液，可以比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及非金属性、金属性的实验设计，题目易错点为C，注意比较非金属性应是最高价氧化物对应的水化物，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某烃的结构简式为，下列关于该烃的说法错误的是（　　）
    A．该烃易溶于有机溶剂，但不易溶于水
    B．1 mol该烃含有1 mol碳碳双键
    C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．能发生聚合反应，其产物可表示为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
    （1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
    已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．

    pH
    t/min
    T/℃
    3，.0
    4，.0
    5，.0
    6，.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
    ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
    a.40°C、pH=3.0      b.10°C、pH=4.0     c.30°C、pH=7.0
    （3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    ②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$
    B．4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
    C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （3）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证化学能转化为电能    		B．
    制备无水氯化镁
    C．
    制备Fe（OH）2    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于氢元素的下列叙述，正确的是（　　）
    A．氢有三种同素异形体，分别是氕、氘、氚
    B．氢有三种同位素，它们的相对原子质量分别是1、2、3
    C．氢元素可形成三种互为通分异构体的物质：H2、D2、T2
    D．氢元素的三种同位素原子可用一个原子结构示意图表示

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）常温下将1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
    ①该溶液中存在4个平衡体系，写出任意3个：NH3•H2O?NH3+H2O、NH3•H2O?NH4++OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    ②该溶液中浓度为1mol/L的微粒是Cl-．
    ③该溶液中物质的量之和为1mol的三种微粒是NH4+、NH3•H2O、NH3．
    （2）醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图II（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

    （3）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    ①溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L；
    ②该溶液与某浓度的盐酸按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于下图的说法正确的是（　　）
    A．甲表示25℃时用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线
    C．丙中曲线表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    D．丁中①、②曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化剂时，反应过程中的能量变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案