碘是人体必需的元素之一.海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中.从海藻里提取碘的流程如下:(1)步骤③的名称为 .步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需 (2)步骤④中若不用氯气.可以选择滴加稀硫酸.再加入H2O2的方法.则反应的离子方程式为．(3)步骤⑤.可选择的有机试剂是． A．酒精 B．醋酸 C．CCl4 D．苯(4)欲检验提取碘后的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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碘是人体必需的元素之一，海洋植物含有丰富的碘元素．在实验中，从海藻里提取碘的流程如下：

（1）步骤③的名称为

，步骤⑤所需玻璃仪器除烧杯外还需

（2）步骤④中若不用氯气，可以选择滴加稀硫酸，再加入H₂O₂的方法，则反应的离子方程式为

．
（3）步骤⑤，可选择的有机试剂是

．
A．酒精 B．醋酸 C．CCl₄ D．苯
（4）欲检验提取碘后的水溶液中是否含有单质碘的简单化学方法为

．
（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处（1处）：

考点：海水资源及其综合利用,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用

专题：实验题

分析：将海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后采用过滤的方法分离，得到溶液和残渣，向溶液中通入过量氯气发生反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，用有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏的方法得到晶态碘，再结合题目进行分析解答．

解答： 解：将海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，将海藻灰浸泡得到海藻灰悬浊液，然后采用过滤的方法分离，得到溶液和残渣，向溶液中通入过量氯气发生反应Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，用有机溶剂萃取碘水中的碘，然后利用蒸馏的方法得到晶态碘，
（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，萃取时使用的玻璃仪器还有分液漏斗，故答案为：过滤；分液漏斗；
（2）碘离子具有还原性，双氧水具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘和水，离子反应方程式为：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O，故答案为：2H⁺+2I^-+H₂O₂═I₂+2H₂O；
（3）萃取剂的选取标准是：萃取剂和溶质不反应、萃取剂和原溶剂不互溶、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，
A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
B．醋酸和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故错误；
C．CCl₄符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
D．苯符合萃取剂的条件，所以能作萃取剂，故正确；
故选CD；
（4）碘遇淀粉试液变蓝色，如果提取碘后的水溶液中含有碘，则该溶液能使淀粉试液变蓝色，其检验方法为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘；
（5）馏分的温度较高，如果将馏分急剧冷却，会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，冷凝管中的水应该是下口为进水口、上口为出水口，根据图片知，冷凝管进出水的方向颠倒，故答案为：冷凝管进出水的方向颠倒．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，会从整体上分析碘的提取过程，知道提纯过程中发生的反应及分离方法，再结合物质的性质分析解答，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

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在常温下取下列四气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗的氧气最多的是（　　）

A、CH₄

B、CH₃CH₃

C、C₂H₄

D、C₆H₆

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）

B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D、将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

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下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

回答下列问题：
（1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是

．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为

．
（3）反应Ⅲ的化学方程式为

．
（4）E与G反应的离子方程式是

．
（5）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是

．
（6）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是

．
②生成I₂的反应的离子方程式是

．

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A、B、C、D均为中学化学常见物质，且含有一种相同的元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质．
（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B反应的化学方程式

．
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式

．实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为

．
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现．据此判断A元素在周期表中的位置是

．请写出②的离子方程式

．
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．写出反应④的离子方程式

．

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回答新制氯水参加的反应中的下列问题．
（1）向溴化钾和碘化钾的混合溶液中加入氯水，氯水中起作用的粒子是

，先析出的物质是

，反应的离子方程式为

．
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变

，起作用的粒子是

，后立即

，起作用的粒子是

，产生这种粒子的离子方程式为

．

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浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．请回答下列问题：

（1）被称作海洋元素的是

．
A．Na B．Cl C．Mg D．Br E．I
（2）工业上常以食盐和水为原料制备氯气，请写出化学方程式

．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如图1．
①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：

，
步骤Ⅱ的化学方程式：

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图2中

．

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已知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0 回答下列问题：
（1）该反应是

反应（填“吸热”或“放热”）
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．
（3）反应体系中加入催化剂，对反应热是否有影响？

；原因是

．
（4）反应体系中加入催化剂，反应速率

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（填“增大”“减小”或“不变”）．

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