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15.下列排列顺序正确的是(  )
①热稳定性:Ca(HCO32>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3
②还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
③氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+ 
④结合H+的能力:OH->AlO2->CO32->HCO3->CH3COO -
⑤酸性:H2SiO3>H2CO3>H2SO4>HClO4 
⑥溶解度:CaSO4>CaCO3,Ca(NO32>Ca(OH)2
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑥

分析 ①碳酸氢盐加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定;
②元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;同一个氧化还原反应中还原剂的还原性>还原产物的还原性;
③铁离子氧化性最强,其它离子可结合金属活动顺序表判断;
④酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子;
⑤元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强;
⑥碳酸钙、氢氧化钙微溶于水,碳酸钙难溶,硝酸钙易溶于水.

解答 解:①碳酸氢盐加热易分解,碳酸钙高温分解,而碳酸钠性质稳定,热稳定性应为Ca(HCO32<NaHCO3<CaCO3<Na2CO3,故错误;
②元素的非金属性Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br-,又碘离子能将三价铁还原成二价铁,而溴离子不能,所以还原性I->Fe2+>Br-,则还原性S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,故正确;
③铁离子氧化性最强,其它离子可结合金属活动顺序表判断,氧化性为Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+,故正确;
④酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,则结合H+的能力:OH->AlO2->CO32->HCO3->CH3COO -,故正确;
⑤非金属性Cl>S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,故错误;
⑥碳酸钙、氢氧化钙微溶于水,碳酸钙难溶,硝酸钙易溶于水,则溶解度:CaSO4>CaCO3,Ca(NO32>Ca(OH)2,故正确.
故选D.

点评 本题考查元素周期律知识,为高考常见题型,侧重于基础知识的考查,注意把握元素周期律的递变规律等,把握比较角度,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑,下列说法中不正确的是(  )
A.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2:1
B.相同条件下,H2O电解产物H2和O2的质量之比为2:1
C.相同条件下,1molH2与1molO2的体积相同
D.相同条件下,1molH2与1molO2的质量不相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.常温下氯气与烧碱溶液反应:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.铜与稀硝酸反应:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D.过量的SO2通入NaOH中:SO2+2OH-═SO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列实验能获得成功的是(  )
A.溴苯中含有溴单质,可用NaOH溶液洗涤,再经分液而除去
B.制硝基苯时,在浓硫酸中加入浓硝酸后,立即加苯混合,进行振荡
C.在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯,用力振荡,紫红色褪去
D.在液体苯中通氢气可制得环己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.实验室利用图所示装置探究AgNO3的热分解产物.
假设①:2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2
假设②:4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2

回答下列问题:
(1)按照气流方向连接装置的接口顺序为a→e→f→c→b→d.装置A试管口稍微向下倾斜的原因是防止固体表面吸附的水气化后再试管口冷凝倒流炸裂试管;装置D的作用是防止倒吸.
(2)加热时放出红棕色气体,当反应结束后,试管中残留固体为黑色.鉴别黑色固体不能选择的试剂是a(填字母).
a.NaOH溶液               b.浓氨水             c.稀硝酸               d.稀硫酸
(3)当装置中的空气排尽时,收集产生的气体,并用带火星的木条检验.若能收集到O2,则假设①正确;若不能收集到O2,则假设②正确,原因是4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(用化学方程式表示).
(4)利用0.1mol•L-1AgNO3溶液和其他试剂,设计比较KSP(AgC1)和KSP(AgI)的相对大小的实验方案.请简述操作、现象和有关结论先分别取5ml0.1mol/LNaCl溶液和NaI溶液充分混合,然后逐滴滴入0.1mol/LAgNO3溶液,若先析出黄色沉淀,则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),若先析出白色沉淀则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中,下列有关说法中正确的是(  )
A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
C.H、D、T互为同位素
D.H、D、T的物理性质与化学性质都相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键
D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有五种元素,它们的结构、性质等信息如表所述:
元素结构、性质等信息
A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素
BB与A同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
请根据表中信息填写:
(1)A元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅠA族.
(2)离子半径:B小于  A(填“大于”或“小于”).
(3)C原子的电子排布图是,其原子核外有3个未成对电子,能量最高的电子为2p轨道上的电子,其轨道呈哑铃形.
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O,与D最高价氧化物的水化物水溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO43+3H2O.
(5)E元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.高温时在催化剂作用下,某可逆反应达到平衡,平衡常数K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$,恒容时,温度升高,H2 浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.该反应的化学方程式为:CO2+H2$?_{高温}^{催化剂}$  CO+H2O
B.恒温下缩小容积,平衡不发生移动,H2的浓度也不变
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的反应热为负值

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