练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（　　）
    A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

    分析 钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，据此解答．

    解答 解：A．钠与氯化铵溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铵反应生成一水合氨和氯化钠，二者都可溶，不会产生沉淀，故A不选；
    B．钠与氯化钡溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化钡不反应，不会产生沉淀，故B不选；
    C．钠与氯化铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故C选；
    D．钠与碳酸氢钠溶液反应，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，不会生成沉淀，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是（　　）
    A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA
    B．7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    D．1mol羟基中电子数为10 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
    （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
    （2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
    （3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    （4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO4的损失；
    （5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室．分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mo1空气．此时活塞的位置如图所示．
    （1）A室混合气体的物质的量为2mol，所含分子总数为1.204×1024；
    （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的8.5倍，该混合气体中H2和O2的物质的量之比为1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．反应2A（g）?B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素XYZW
    原子半径/pm1861437571
    主要化合价+1+3+5、+3、-3-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性X＜Y
    B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为Z3-＞W-＞X+＞Y3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或装置中正确的是（　　）
    A．
      萃取碘水中碘    		B．
       收集氢气    		C．
       稀释浓硫酸    		D．
    向试管中加液体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化锆是重要的耐高温材料、陶瓷绝缘材料．以锆英砂（主要成分为ZrSiO4，还含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化锆（ZrO2）的工艺流程如图所示．

    已知：①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+．
    ②部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
    离子Fe3+Al3+ZrO2+
    开始沉淀时pH1.93.36.2
    完全沉淀时pH3.25.28.0
    （1）经熔融后，锆英砂中Zr元素以Na2ZrO3（写化学式）形式存在．
    （2）写出酸浸时生成Al3+、Fe3+的离子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分的名称为硅酸．
    （4）向过滤Ⅱ所得滤液中加氨水调pH=b，则b的范围是5.2～6.2．
    （5）向过滤Ⅲ所得的滤液中加入CaCO3粉末并加热，可得到CO2和另一种气体．该反应的离子方程式为2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向负（填“正”或“负”）极移动．负极电极反应为：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（　　）
    A．H2S+H2SO4（浓）B．Cu+H2SO4（浓）C．C+H2SO4 （浓）D．CuO+H2SO4 （浓）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案