食盐是日常生活的必需品.也是重要的化工原料．(1)粗食盐常含有少量K+.Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO 2-4等杂质离子.实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO 2-4.选出a所代表的试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　饱和K₂CO₃溶液　NaOH溶液　BaCl₂溶液　Ba（NO₃）₂溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO

，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为

（只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

．
（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有

（填仪器名称）．

考点：粗盐提纯

专题：实验设计题

分析：（1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；
②利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析；
（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤及仪器的作用分析．

解答： 解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，
故答案为：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；
②氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发，洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，
故答案为：75%乙醇；
（2）用天平称量药品，用烧杯溶解药品，用500mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以需要的仪器还有：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧怀、500mL容量瓶、胶头滴管．

点评：本题主要考查了粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制，题目综合性强，难度一般，要注意除杂试剂的选取和加入的先后顺序．

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变化量

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