【题目】分别取50mL 0.5mol/L的盐酸溶液与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是
A. 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
B. 向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液
C. 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
D. 在实验过程中,把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度
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【题目】可降解聚合物P的合成路线如下
(1)A的含氧官能团名称是____________。
(2)羧酸a的电离方程是________________。
(3)B→C的化学方程式是_____________。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种,D的结构简式是___________。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。
(6)F的结构简式是_____________。
(7)聚合物P的结构简式是________________。
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【题目】烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。
(1) 用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下:
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq)ΔH=a kJ·mol-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l)ΔH=b kJ·mol-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq)ΔH=c kJ·mol-1
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3,写出相关化学反应方程式:__________________________________________________。
(3) 工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染,模拟工艺如图所示,写出电解时铁电极发生的电极反应式:__________________________。随后,铁电极附近有无色气体产生,写出有关反应的离子方程式:__________________________________________。
(4) 工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液,可使NO3-变为NH4+。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。
①其他条件不变,向其中一份电解液中投加一定量NaCl,去除NH4+的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是______________________________________________。
②其他条件不变,只改变溶液的pH,NO3-去除率如图所示,pH升高时,去除率________,可能原因是______________________________________。
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【题目】用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。
已知:25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O42-(aq),K=10-16
(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式:_________________。
(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。
(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁,取少量晶体放入试管中,用蒸馏水充分溶解,向试管中滴入几滴0.1 mol· L-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由:______________________________________________________________________。
(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910 0 g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370 0 g;
步骤2:准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中,加入足量的3.000 mol·L-1 H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.500 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.280 0 g,恰好完全反应。
通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。
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【题目】用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的是
A. 实验室用甲装置制取氯气
B. 盛有水的乙装置,吸收NH3气体
C. 用丙装置对生成的气体体积进行测量可以减少误差
D. 用丁装置灼烧FeSO47H2O晶体得到固体FeSO4
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【题目】氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称,其破坏臭氧层的化学反应机理如下(以二氯二氟甲烷为例,二氯二氟甲烷可由四氯化碳与氟化氢在催化剂存在下、控制回流冷凝温度为﹣5℃时得到):
①CF2Cl2CF2Cl+Cl
②Cl+O3→ClO+O2
③ClO+ClO→ClOOCl(过氧化氯)
④ClOOCl2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A. 紫外线使CF2Cl2分解产生的是臭氧生成氧气的催化剂
B. 反应③中的氯子与反应④中生成的氯原子化学性质相同
C. ClOOCl分子中各原子最外层均达到8电子稳定結构
D. 气态氢化物的稳定性:HF>H2O>HCl
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【题目】研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。
②一定条件下的密闭容器中,上述反应达到平衡后,要加快反应速率并提高CO2的转化率,可以采取的措施是______(填字母)。
A.减小压强 B.增大H2浓度 C.加入适当催化剂 D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”),图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10,则Q点H2的转化率为____________。
④N点时,该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。
(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3,其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液,将其与等体积的CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【题目】将甘油(C3H8O3)转化成高附加值产品是当前热点研究方向,甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气,反应主要过程如下:
反应Ⅰ: C3H8O3(l)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) ΔH1
反应Ⅱ: 2C3H8O3(l)+3O2(g)6CO2(g)+8H2(g) ΔH2=a kJ·mol-1
反应Ⅲ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=b kJ·mol-1
(1)ΔH1=__________。
(2)酸性条件下,甘油可在纳米TiO2Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C3H6O3),该电极方程式为________________________________。
(3)硝化甘油(C3H5O9N3)是治疗心绞痛的速效药,也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO,实验室中也可通过干法制备NO,方程式为3KNO2+KNO3+Cr2O32K2CrO4+4NO↑。若有1 mol NO生成,则被KNO3氧化的Cr2O3的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N2、O2、CO2和H2O,反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)①反应Ⅰ制备H2时的副产物很多,主要有CH4、C2H4等,生产过程中必须采取措施抑制副产物产生,目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率,研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示,请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
(5)高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系,则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。
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