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t¡æʱ£¬½«2 mol SO2ºÍ1 mol O2ͨÈËÌå»ýΪ2 LµÄºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)£»¡÷H=-196.6 kJ£¯mol¡£2 minʱ·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ£¬´Ëʱ²âµÃ·´Ó¦ÎïO2»¹Ê£Óà0.8 mol¡£ÇëÌîдÏÂÁпհףº

(1)´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ£¬Éú³ÉSO3µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ_____________£»Æ½ºâʱSO2ת»¯ÂÊΪ____________¡£

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A.ÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÉÙÁ¿O2                   B.ÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÉÙÁ¿SO2

C.ʹÓô߻¯¼Á                                D.½µµÍζÈ

E.ÏòÈÝÆ÷ÖÐͨÈëÉÙÁ¿º¤Æø(ÒÑÖªº¤ÆøºÍSO2¡¢O2¡¢SO2¶¼²»·¢Éú·´Ó¦)

(4)t2¡æʱ£¬Èô½«ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±Èn(SO2)£ºn(O2)=1£º1µÄ»ìºÏÆøÌåͨÈËÒ»¸öºãκãѹµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâʱ£¬»ìºÏÆøÌåÌå»ý¼õÉÙÁË20£¥¡£SO2µÄת»¯ÂÊΪ_____________¡£

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