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    3．化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用，如小苏打、胃舒平等可以治疗胃溃疡，胃舒平的主要成分是氢氧化铝，胃溃疡是由于胃酸过多导致的，用胃舒平治疗胃溃疡的主要化学反应方程式是：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

    分析 胃舒平的主要成分为氢氧化铝，而胃溃疡是由胃酸即盐酸过多引起的，据此写出化学方程式．

    解答 解：胃溃疡是由胃酸过多引起的，而胃酸的主要成分为盐酸，而胃舒平的主要成分为氢氧化铝，故能中和胃酸，从而治疗胃溃疡，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：氢氧化铝；胃酸；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

    点评 本题考查了胃舒平的主要成分和抗酸药物，并考查了化学方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
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    13．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（　　）
    A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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    14．可以用于鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液的方法是（　　）
    A．分别加入碘化钾溶液，观察颜色变化
    B．分别加热，观察是否生成沉淀
    C．分别滴加浓硝酸
    D．分别灼烧，闻味道

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    11．摩尔是（　　）
    A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位
    C．物质的量的单位D．表示物质数量的单位

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    18．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．水电解生成氢气和氧气D．铁器在潮湿的空气中生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O （未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
    B．每产生1molCl-，转移2mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下
    ①在25mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．
    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    以下数据可供参考：
    物质乙醇乙酸乙酸乙酯浓硫酸
    熔（℃）-117.016.6-83.6------
    沸（℃）78.0117.977.5338.0
    按要求回答下列问题，
    （1）配制该混合液试剂的添加顺序为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加冰醋酸．
    （2）写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （3）该反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率CD．
    A．使用碎瓷片  B．酒精灯加热C．浓硫酸作吸水剂 D．将生成的乙酸乙酯蒸出
    （4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的主要是BCD（填字母）
    A．加速酯的生成，提高其产率 
    B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层
    C．中和蒸出来的乙酸
    D．吸收蒸出来的乙醇
    （5）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：①温度过高可能发生其他副反应②减少乙酸乙醇的挥发．
    （6）分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，通过洗涤出去碳酸钠、乙醇；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
    A．浓硫酸  B．无水Na2SO4  C．碱石灰  D．NaOH固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

    回答下列问题：
    （1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+2H2O+Cl2↑该反应的氧化剂为MnO2，氧化产物为Cl2．生成标况下11.2L Cl2时，转移的电子数为6.02×1023．
    （3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
    （4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下．已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）．

    （1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为；其中B元素的化合价为+3
    （2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：排尽装置内空气及水汽
    （3）请配平第①步反应的化学方程式：1NaBO2+2SiO2+4Na+2H2-1NaBH4+2Na2SiO3
    （4）第②步操作需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．

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