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    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA
    B、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
    C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子
    D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子都含有氮原子；
    B．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；
    C．铝为3价金属，2mol铝完全反应失去6mol电子；
    D．氧气和臭氧只含有氧元素，16g氧气和16个氧气中都含有1mol氧原子．
    解答： 解：A．80g硝酸铵的物质的量为1mol，1mol硝酸铵中含有2mol氮原子，含有氮原子数为2NA，故A错误；
    B．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氯气的物质的量，故B错误；
    C．2mol铝完全反应失去6mol电子，共失去了6NA个电子，故C错误；
    D．16g氧气和16个臭氧中都含有16个氧原子，含有1mol氧原子，所含的原子数均为NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意硝酸铵的化学式组成．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图是
    B、HCl的电子式为
    C、NH3的结构式为
    D、还原性：HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、Al2（SO4）3═Al
     
    3+
    2
    +3SO4-2
    B、NaOH═Na++O2-+H+
    C、NaHCO3═Na++H++CO
     
    2-
    3
    D、Na3PO4═3Na++PO
     
    3-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（　　）
    A、4种B、3种C、2种D、1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小．以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是（　　）
    A、乙烯聚合为聚乙烯
    B、甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C、二氧化硅制备高纯硅
    D、铜和浓硝酸制备硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）W在元素周期表中的位置是
     
    ，Z2Y2的电子式是
     
    ．
    （2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    a．升高温度            b．加入催化剂
    c．将XQ3及时分离出去    d．增大反应体系的压强
    （3）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
     
    ．
    （4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去． 现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七种物质：
    ①该反应中，化合价升高的反应物是
     
    ，化合价没有发生变化的反应物是
     
    ．
    ②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）
     
    ．
    ③上述反应中，氧化剂是
     
    ，1 mol氧化剂在反应中
     
     （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子．
    ④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：
     
    ．
    （2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3为反应物，
    ①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．

    反应中，被还原的元素是
     
    ，氧化产物是
     
    ．
    ②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗3.2g CH3OH转移0.6mol电子，则氧化产物为
     
    （填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理．

    （1）选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）转化为无害气体，发生如下反应：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入容积相同的恒容密闭容器中，在不同温度下发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，向容积为1L的恒温密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．前3min内H2的反应速率为
     
    ，CO2的平衡转化率为
     
    ，T℃时上述反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式．
    （1）HC
    O
    -
    3
    +H+═CO2↑+H2O
     
    ；
    （2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
     
    ．

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