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    (5分) A、B、C为1～20号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问：
    （1）A、B、C各是什么元素？
    （2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H和F的原子半径(   )
    A．大于 B．小于　C．等于　D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列叙述中肯定不正确的是
    A．原子半径：R＞QB．R和Q可形成离子化合物
    C．R和Q可形成共价化合物ROD．R和Q可形成共价化合物RO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		W
    		V
    原子半径/pm
    		160
    		143
    		89
    		104
    		66
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+2
    		+6、+4、– 2
    		–2
    下列叙述正确的是
    A．化合物WV2常用于食品的漂白
    B．X离子和W离子具有相同的电子层结构
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y
    D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。
    a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液
    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。
    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是         。
    a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形
    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形
    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。
    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
    C．元素周期律是元素的性质随元素相对原子质量的递增发生周期性递变的规律
    D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是
    A．In为长周期元素
    B．In为过渡元素
    C．In易导电导热
    D．In在反应中容易失电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是
    A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强
    B．原子半径：W>Z>Y>X
    C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强
    D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
    请回答下列问题
    （1）  戊离子的结构示意图为_______。
    （2）  与出乙的单质的电子式：_______。
    （3）  戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。
    （4）  写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。
    （5）  按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

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