[题目]下列说法不正确的是( )A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等D.标准状况下.1molH2的体积约为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是( )

A.0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数

B.等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同

C.等物质的量的分子所含原子数目一定相等

D.标准状况下，1molH2的体积约为22.4L

【答案】C

【解析】

试题分析：A、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故A正确；B.等质量的O2和O3中均只含有一种原子——氧原子，所含氧原子的物质的量相同，故B正确；C.等物质的量的分子所含原子数目不一定相等，如O2和O3，故C错误；D.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故D正确；故选C。

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【题目】为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( ) mol/L

A． B． C． D．

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【题目】（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式：。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去和。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式）；

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式、。

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【题目】在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（）
A.化合反应
B.复分解反应
C.分解反应
D.取代反应

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【题目】A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为；

反应②的离子方程式为；

反应③的离子方程式为；

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式；

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）。