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    氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

    （1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 _，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    。

    某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K＝ 。

    （4）一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

    ①导线中电子移动方向为 → 。（用A、B、C、D填空）

    ②生成目标产物的电极反应式为 。

    ③该储氢装置的电流效率＝ 。（＝，计算结果保留小数点后1位）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：D>C B．原子半径：B>A>C>D

    C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：

    固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2

    某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

    实验(一)制备流程：

    实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

    从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积

    20.00 mL

    19.98mL

    21.38mL

    20.02mL

    （1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。

    （2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。

    （3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。

    （4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。

    （5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A．n＝1.0

    B．水的电离程度：b>c>a>d

    C．c点：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

    D．25 ℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为＝

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学一一选修5：有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为136，能与NaHCO3反应产生CO2，核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3；A用KMnO4加热氧化成B，B的相对分子质量为166；当A与碱石灰共热时得化合物C，C的相对分子质量为92，通常用作有机溶剂；C被KMnO4氧化后生成D，D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E，E通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用香精，其相对分子质量为150。

    已知:（1）KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。

    请回答下列问题:

    （1）A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。

    （2）B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。

    （3）C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。

    （4）E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。

    （5）A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ，F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

    B．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

    C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

    D．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(SO32－)>c(NH4＋)

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

    （1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝?159.5 kJ/mol

    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol

    反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol

    则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；

    （2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；

    ②下列说法正确的是____________；

    A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)

    B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大

    C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

    （3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。

    ①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；

    ②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；

    （4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HA的电离方程式为HAH＋＋A－

    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

    C．0.1mol/L NaB溶液中: c(H＋)= c(OH－)+c(HB)

    D．NaA、NaB的混合溶液中：

    2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：

    （1）A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平)，则X的成份是___________，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是___________。

    （2）实验过程中，在没有操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是___________。

    （3）集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。

    ①B内有一处需要改进，改正的方法是___________。

    于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是：___________。

    （4）B中主要反应的化学方程式___________；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是__________。

    （5）确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后__________。

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