氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为__________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为 _,反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为__________。
(3)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:
。
某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为a mol/L,平衡时苯的浓度为bmol/L,该反应的平衡常数K= 。
(4)一定条件下,图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。
①导线中电子移动方向为 → 。(用A、B、C、D填空)
②生成目标产物的电极反应式为 。
③该储氢装置的电流效率= 。(=,计算结果保留小数点后1位)
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子半径:B>A>C>D
C.单质的还原性:B>A D.原子序数:b>a>c>d
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市等十校高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为:
固相法:2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程:
实验(二) Li2FeSiO4含量测定:
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中,用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为:MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
(1)实验(二)中的仪器名称:仪器B ,仪器C 。
(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其原因是 。
(3)操作Ⅱ的步骤 ,在操作Ⅰ时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需 。
(4)还原剂A可用SO2,写出该反应的离子方程式 ,此时后续处理的主要目的是 。
(5)滴定终点时现象为 ;根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ;若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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科目:高中化学 来源:2016届陕西省高三第六次适应性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.n=1.0
B.水的电离程度:b>c>a>d
C.c点:c(NH)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1
D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(Kh)计算式为=
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学一一选修5:有机化学基础】芳香族化合物A含有碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为136,能与NaHCO3反应产生CO2,核磁共振氢谱显示A分子内含四种氢(原子个数比为1:2:2:3;A用KMnO4加热氧化成B,B的相对分子质量为166;当A与碱石灰共热时得化合物C,C的相对分子质量为92,通常用作有机溶剂;C被KMnO4氧化后生成D,D在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成E,E通常情况下为液体,可用于配制依兰型香精和皂用香精,其相对分子质量为150。
已知:(1)KMnO4可将甲苯氧化为苯甲酸(2)冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。
请回答下列问题:
(1)A中含有的官能团名称是 ,D转化为E的反应类型是 。
(2)B与足量NaHCO3反应的化学方程式是 。
(3)C与Cl2在光照条件下1:1反应的有机产物的结构简式是 。
(4)E在一定条件下可转化为D,反应的化学方程式是 。
(5)A的同分异构体有多种,其中一种F能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与Fe3+发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同环境的氢原子(原子个数比为1:2:2:2:1),则F的结构简式为 ,F与氢气1:1加成的芳香产物G中有3种氢,G与B发生聚合反应的化学方程式是 。
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第八次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高三第二次模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
(1)已知反应Ⅰ:2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H=?159.5 kJ/mol
反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H=+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ:H2O(l) = H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________,该反应在____________条件下可以自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度下”);
(2)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H<0,相同条件下在2 L密闭容器内,选用不同的催化剂,反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0~4分钟在A催化剂作用下,反应速率υ(N2)=______;
②下列说法正确的是____________;
A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)
B.使用催化剂A达平衡时,N2最终产率更大
C.单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡
D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡
(3)查阅资料可知:常温下,K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×10-10。
①银氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+ (aq),该反应平衡常数的表达式为K稳=______________________;
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_________,1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol(保留2位有效数字);
(4)工业上以氨、丙烯和空气为原料,一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN),该反应的化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源:2016届江西南昌二中、临川一中等高三4月联考二理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式为HAH++A-
B.稀释前,c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1
C.0.1mol/L NaB溶液中: c(H+)= c(OH-)+c(HB)
D.NaA、NaB的混合溶液中:
2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
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科目:高中化学 来源:2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷(解析版) 题型:填空题
某研究性学习小组的同学查阅资料得知:用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷,他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应,请回答下列问题:
(1)A中的反应可表示为:CH3COONa+NaOHCH4+X(已配平),则X的成份是___________,装置C由两种仪器构成,它是贮气瓶(贮存有氯气),则P中贮存的物质是___________。
(2)实验过程中,在没有操作不当的情况下,试管底部往往也会出现裂痕,可能的原因是___________。
(3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1:1的比例混合在一起,然后在光照条件下的反应。
①B内有一处需要改进,改正的方法是___________。
于判断进入B中的两种气体体积大约是1:1的方法是:___________。
(4)B中主要反应的化学方程式___________;用光可引发该反应,引发时应注意的问题是__________。
(5)确定B中的反应有HCl生成的方法是:取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中,然后__________。
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