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    20．某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
    ①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
    ③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
    根据对上述实验的分析判断，最后得出的结论合理的是（　　）
    A．不能判断溶液中是否存在SO42-B．溶液中一定不存在的离子是CO32
    C．不能判断溶液中是否存在Ag+D．不能判断是否含有[Al（OH）]4-离子

    分析 无色溶液溶液中不存在有色的MnO4-；
    ①加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，CO32-与Ag+、Ba2+、Al3+反应产生沉淀，则溶液中不存在Ag+、Ba2+、Al3+，；
    ②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，①中过量盐酸与碳酸氢铵反应，NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑，过量的碳酸氢铵溶液与某离子反应有白色沉淀生成，只能是[Al（OH）4]-与HCl反应得到的Al3+，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
    ③向溶液②中加入过量Ba（OH）2溶液，②中剩余的碳酸氢铵溶液与Ba（OH）2溶液反应，NH4HCO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O，SO42-与Ba（OH）2溶液也反应，SO42-+Ba（OH）2=BaSO4↓+2OH-，故白色沉淀乙可能为BaCO3或BaSO4或BaCO3和BaSO4，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知SO42-不能确定是否存在，故A正确；
    B．加入过量盐酸，有气体生成，确定含CO32-，故B错误；
    C．含有CO32-，则一定不含Ag+，故C错误；
    D．由②可知一定含有[Al（OH）4]-，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见离子的检验方法，为高频考点和常见题型，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确某些离子的特征反应，试题充分考查了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    10．下列说法中锗误的有几个（　　）
    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
    （　　）
    A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

    （1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
    （2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
    （3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
    （4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
    （5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
    A．SiO2B．CO2C．NaBrD．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2）可以实现锰和银的分离．具体操作流程如图1

    （1）提高锰元素浸出率的措施（任写一条）加热或粉碎或充分搅拌等．
    （2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15MnSO4+14H2O．
    （3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是A．
    A．CaCO3   B．NaOH      C．氨水      D．Ca（OH）2
    （4）浸出液2的主要成分Ag（CN）2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式4Ag+O2+8CN-+2H2O=4 Ag（CN）2-+4OH-；电解后的溶液中，可以循环利用的物质NaCN（或CN-）（填化学式）．
    （5）如图2可知，当液固比（水与矿料的质量比）大于5时，浸出率反而降低的原因NaCN 浓度降低，浸取速率低．
    （6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要．某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量（占矿重百分比）对锰浸出率的影响，如表所示：
    硫酸%31.5236.1040.6745.25
    锰浸出率77.4289.4991.5997.95
    黄铁矿%12.51517.520
    锰浸出率88.7997.9599.1899.46
    从实际生产角度出发，表中所给浸出条件最佳的是C．
    A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%
    黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

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    12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化
    B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染
    C．臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性
    D．纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性

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    9．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
    A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+3CO↑
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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    10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．电极A上H2和CO都发生了氧化反应
    B．反应CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子
    C．电池工作时，电能转变为化学能
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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