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    1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．HCI和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ?mol-1
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    分析 A．根据中和热的定义指生成1mol水放出的热量来分析；
    B．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；
    C．根据燃烧热的定义1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来分析；
    D．根据燃烧热的定义氢燃烧应生成液态水．

    解答 解：A．中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，故A错误；
    B．放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故B错误；
    C．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故C正确；
    D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在反应X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则此反应中Y和M的质量之比为（　　）
    A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．25mL的盐酸溶液中加入4g氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要（　　）
    A．17.1gB．8.55gC．34.2gD．3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
    （2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
    （3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
    （4）在酸性溶液中，NO${\;}_{2}^{-}$可将MnO${\;}_{4}^{-}$还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）E装置中试剂X可以是B．
    A．稀硫酸     B．酸性高锰酸钾溶液     C．稀硝酸     D．水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
    B．1 L 0.2 mol•L-1硫酸铁溶液中含有的SO42-数为0.2NA
    C．0.1mol N2与足量的H2反应，转移的电子数为0.6NA
    D．用惰性电极电解1L0.1mol•L-1 CuCl2溶液，当有0.2NA个电子通过时，可生成6.4g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应
    B．糖类都可以与新制氢氧化铜悬浊液和银氨溶液反应
    C．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
    D．可用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应进行的越快，化学反应现象越明显
    B．某反应中，经2min后B浓度减少0.6mol•L-1，在2min时用B表示的反应速率为0.6mol•L-1•min
    C．化学反应中的能量变化都是化学能转化成热能
    D．原电池的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如下表：
    物质物理性质化学性质
    草酸（H2C2O4）①易溶于水
    ②熔点189.5℃、100℃开始升华
    ③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物    		①二元弱酸、酸性比碳酸强
    ②有毒、具有腐蚀性
    ③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2
    草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）①浅黄色粉末状晶体
    ②微溶于水，难溶于丙酮    		受热易分解为氧化亚铁或铁单质
    丙酮与水互溶、易挥发----
    【实验Ⅰ】
    探究草酸的不稳定性．用下图中提供的仪器和试剂，验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）．

    （1）仪器装置正确连接顺序为：ABDCEB．
    （2）用上图入提供的装置和试剂实验时，在B中观察到有白色沉淀，也不能说明草酸分解有CO2，请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）．
    【实验Ⅱ】
    实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸．装置如下图所示，反应原理为：
    C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    实验步骤如下：
    ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
    ②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2：1.25）
    ③反应3小时，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤后再重结晶得到草酸晶体

    （3）上图实验装置中仪器乙的名称为：冷凝管、装置B的作用安全瓶，防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液．
    （4）检验淀粉是否水解完全的操作及现像是：取适量水解液于试管中，加入碘水，若溶液变蓝则淀粉水解完全，若溶液不变蓝则淀粉水解不完全．
    【实验Ⅲ】
    制备草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）．反应原理为：
    FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
    实验步骤如下：
    ①称取13.7g FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O放在200mL烧杯中，然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4，加热溶解．
    ②再加入40mL 1mol•L-1草酸溶液，加热至沸，然后迅速搅拌（防止暴沸），待有黄色晶体析出后，停止加热，静置．
    ③弃去上层清液，用40mL蒸馏水充分洗涤晶体，过滤后，再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
    （5）生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤，检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （6）用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分．
    （7）本实验FeC2O4•2H2O的产率为73.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按要求填空
    （1）下列物质：①Fe　②CO2  ③H2O　④KOH　⑤NH4Cl　⑥H2SO4　⑦酒精　其中属于电解质的有③④⑤⑥（用序号作答）．
    （2）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g•mol-1．
    （3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）实验方法是蒸馏．
    （4）用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．

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