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    某混合气体中可能含有H2、CO2、HCl、NH3和水蒸气中两种或多种气体，当混合气体依次通过①澄清石灰水(无现象)  ②Ba(OH)2溶液(变白色浑浊)  ③浓H2SO4(无明显现象)  ④灼烧CuO(变红)  ⑤无水CuSO4(变蓝)，据此判断此气体中(    )

    A.一定有CO、CO2和H2O(g)                  B.一定有H2、CO2和HCl

    C.一定没有CO2，肯定有H2                     D.可能有CO2、NH3和水蒸气

    解析：混合气体通过石灰水无浑浊，不能肯定没有CO2。因为HCl存在时，不可能产生CaCO3沉淀，再通过Ba(OH)2溶液时变成白色浑浊液必定CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，可见HCl与CO2一定有。再通过浓H2SO4无明显变化，不能确定有何气体。灼烧CuO变红可能被H2与CO还原，最后通过无水CuSO4时，变蓝色表明有水蒸气。由于从石灰水、Ba(OH)2溶液中带出的H2O(g)已被浓H2SO4吸收，最后H2O只能是H2还原CuO生成。是否有CO因为无进一步验证实验，无法确定，即肯定有H2、CO2和HCl。

    答案：B


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    ．

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