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    1.   M(NO3)2热分解化学方程式为：2 M(NO3)2 2MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

    A．64g/mol             B．24g/mol             C．65g/mol           D．40g/mol

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为       。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                         B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：
    ①准确称量m g样品（2~3g）；
    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。
    请根据上面的叙述回答：
    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量           。
    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                           。
    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                   。
    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                    。
    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                    。
    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    ①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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    科目：高中化学 来源：（教师解析专用）2009～2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)
    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。
    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     
    		开始沉淀
    		完全沉淀
    Fe3+
    		2.7
    		4.2
    Mn2+
    		8.3
    		10.4
    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为       。
    (2)控制pH的操作中m的值为       。
    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：


    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                           。
    (4)该热化学循环制取氢气的优点是          (填字母编号)。
    A．过程简单、无污染                        B．物料可循环使用
    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

    反应①
    反应②：
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是            。

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽舒城晓天中学高三上学期实验班半月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (13分)某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

    ①准确称量m g样品（2~3g）；

    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

    （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

    A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg

    （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                            。

    （3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是                    。

    （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                     。

    （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

    （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    ①NaCl           ②Fe2(SO4)3             ③Mg(NO3)2            

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年银川二中高三模拟（二）试题理综化学 题型：填空题

    【化学选修2：化学与技术】(15分)

    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。

    I、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢。MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

     

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    (1)此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为        。

    (2)控制pH的操作中m的值为        。

    II、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：

    (3)由上可知，H2燃烧的热化学方程式是                            。

    (4)该热化学循环制取氢气的优点是           (填字母编号)。

    A．过程简单、无污染                          B．物料可循环使用

    C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

    III、工业上可用H2、HCl通过下图的循环流程制取太阳能材料高纯硅。

          

    反应①

    反应②：

    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75％。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是             。

     

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