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    20．常温下，下列金属能溶解在浓硫酸中的是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Mg

    分析 常温下Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，Cu与浓硫酸反应需要加热，以此来解答．

    解答 解：A．Cu与浓硫酸常温下不反应，故A不选；
    B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故B不选；
    C．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故C不选；
    D．常温下Mg与浓硫酸可发生氧化还原反应，金属溶解，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查金属及浓硫酸的性质，为高频考点，把握金属的性质及发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A是易溶于水的有机物C2H5OH，能发生如图所示的多种反应（部分产物已略），D的相对分子质量为44，分子式为C2H4O．请回答下列问题：
    （1）反应①、②、③、④中属于酯化反应的是③；
    （2）写出有机物C的结构简式CH3COOCH2CH3；
    （3）写出反应④的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．
    （1）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）???CH3OH（g）△H=a kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=b kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=c kJ•mol-1
    现在采用新工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的△H=（2a+b+c）kJ•mol-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （2）增大压强，CH3OCH3的产率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率．
    （4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小；．

    （5）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/mol•L-10.640.500.50
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
    ②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率α（CH3OH）=97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答．
       族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A       
    2  DE GI
    3B C F H 
    4JK     
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是K．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF，
    （4）在这些元素中（除I外），原子半径最大的是K，原子半径最小的是F
    （5）D和K组成化合物的电子式，
    （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    ①氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂      
    ②铝罐可久盛食醋
    ③FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，该反应是置换反应
    ④将水蒸气通过灼热的铁粉，出现的现象是粉末变红，说明铁与水在高温下发生反应
    ⑤明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    ⑥Fe与S混合加热生成FeS2
    ⑦Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
    ⑧氧化铁能与酸反应，因而可利用于制作红色涂料．
    A．1个B．2个C．3个D．5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了节约煤炭和石油资源，用较少的碳原料生成较多的燃料提供给人类，一碳化学应运而生．合成气（CO、H2）、甲烷和甲醇是一碳化学的基础原料，表所列为25℃、101kPa时四种物质的燃烧热：
    化学式△H/（kJ?mol-1）化学式△H/（kJ?mol-1）
    CO（g）-283.0CH4（g）-890.3
    H2（g）-285.8CH3OH（l）-726.5
    回答下列问题：
    （1）25℃时，用合成气制备甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ?mol-1．
    （2）工业上可利用甲烷制造合成气，发生的反应为CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）；某温度下，向容积为4L的恒容密闭容器中通入6mol CO2和6mol CH4发生上述反应，5min后在该温度下达到平衡，这时测得反应体系中各组分的体积分数相等，则该反应在0～5min内的平均反应速率v（CO）=0.2mol?L-1?min-1；在相同温度下，将上述反应改在起始容积为4L的恒压密闭容器内进行，则到达平衡的时间大于（填“大于”或“小于”或“等于”）5min．
    （3）反应CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1为一碳化学在有机合成方面的重要应用．温度和压强对该反应的影响如图所示：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，在下列各压强数据中，工业上制取甲酸（HCOOCH3）甲酯应选择的压强是b（填下列序号字母）；
    a.3.5×106Pa      b.4.0×106 Pa         c.5.0×106 Pa
    ②用上述方法制取甲酸甲酯的实际工业生产中，采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）
    A．化学变化一定伴随能量变化
    B．化学变化一定有化学键的断裂和生成
    C．化学变化一定伴随物质的状态变化
    D．化学变化一定有新物质生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的△H1＞0，且K1＞K2
    B．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
    C．300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移动
    D．500℃时，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取WgNaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为Cmol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL  NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为C mol/L的标准盐酸滴定，用去盐酸V2mL，试回答：
    （1）如有1mol/L和0.1mol/L的标准盐酸应选用0.1mol/L盐酸，原因是浓度越稀，误差越小．
    （2）滴定终点的判断溶液由黄色突变为橙色，且半分钟内不恢复原来颜色．
    （3）若酸式滴定管尖嘴气泡未排出，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （4）不用标准盐酸润洗酸式滴定管，会使碱测定值偏大（偏大、偏小、无影响）．
    （5）固体试剂NaOH纯度计算式为$\frac{4C{V}_{2}}{W{V}_{1}}$×100%．

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