练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是

        A．甲苯          B．          C．植物油    D．CH3COOH


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化     学方程式为：

    CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )     △H=－116kJ/mo

    （1） 该反应的化学平衡常数表达式为                       ；

     （2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：

              (填字母序号) 。

           a．随时将CH3OH与反应混合物分离     b．降低反应温度

           c．使用高效催化剂                    d．增大体系压强

    (3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

    ① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝                。

    ②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是        (填字母序号)．

    a．c ( H2 )减少     

    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    c．CH3OH 的物质的量增加    

    d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小

    （4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生

    成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

    ① A、C两点都表示达到的平衡状

            态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA        tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。

           ② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数  K=            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示，试回答下列问题：

    ⑴ 该合成路线对于环境保护的价值在于 ▲ 。

    ⑵ 15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因： ▲ 。

    ⑶ CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ▲ 。

    ⑷ 科学家发明了一种基于右图所示原理的廉价光电化学电池装置，

    写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式 ▲ 。目前应用最

    多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可

    作为新能源的原因可能的是 ▲ 。

    a．在自然界中存在大量的单质硅

    b．硅可以通过化学方法“再生”

    c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多

    d．硅的化学性质不活泼，便于安全运输、贮存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     不能证明下列物质具有漂白性的是（   ）

    A．品红溶液通入SO2后，红色消失

    B．显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色褪去

    C．加有酚酞的水中投入Na2O2粉末溶液先变红，后褪色

    D．将新制氯水滴入紫色石蕊试液先变红，后褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B.               ，M                ;

    （2）写出反应②的离子方程式：                                                    ;

    （3）写出反应⑥的化学方程式：                                                     ;

    （4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。

    （1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    时间/min

    物质的量

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n（CH4）/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    x

    0.15

    （1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为            。当温度为180℃、反应到40 min时，该反应     （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是                      。

    （2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

    ①a电极上发生反应的电极反应式是                       。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12．8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L（标准状况下）。

    （4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：

    写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式                    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    15

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

    A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7

    B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等

    C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

    D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

    A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液    B．胶体中分散质直径大于100 nm

    C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

    D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案