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    结构简式为含一个三键的炔烃氢化后的产物，则此炔烃可能有的结构有(　　)

    A．1种　　　　　　　　                  B．2种

    C．3种                                  D．4种


    解析：炔烃中含有碳碳三键，能够形成碳碳三键的相邻的两个碳原子必须都没有连接支链。符合此条件的有3处：

    但是，②③两处是相同的位置，所以符合条件的炔烃只有2种。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

    A．1 mol OH－ 中含有9NA个电子

    B. 28 g CO气体中含有NA个氧原子

    C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA个Al3＋

     D．常温常压下，11.2 L甲烷气体中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是(　　)

    A．明矾作净水剂　　　　　B．液氨用作制冷剂

    C．氢氟酸刻蚀玻璃        D．生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于材料的说法不正确的是(　　)

    A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

    B．二氧化硅可用作光导纤维

    C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

    D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为单质，其他为化合物。其中Y为气体，G溶液呈黄色，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在如图K13­3所示的转化关系(部分产物已略去)。

    图K13­3

    请回答下列问题：

    (1)写出物质E的一种用途：________________________________________________________________________。

    (2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：

    __________________________________________。

    (3)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种，则反应的X的物质的量范围为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    mmol C2H2跟nmol H2在密闭容器内反应，当达到平衡时，生成pmol C2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是(　　)

    A．(3m＋n)mol                           B．(＋－3p)mol

    C．(3m＋n＋2p)mol                       D．(m＋)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下的实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量的杂质气体，由此他提出必须除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：

    (1)写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式____________；________________________________________________________。

    (2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴水发生加成反应，其理由是。

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

    D．使溴水褪色的物质，就是乙炔

    (3)乙同学推测在制得的乙炔中含有的杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式为____________________________________，在验证过程中必须全部除去。

    (4)请你选用下图所列的四个装置(可重复使用)试验乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

    (5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后的溶液的酸性，理由是_____________________

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

        (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

     ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。

     ②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g)  PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：

    (1)反应在前50 s的平均速率v(PCl5)＝____________。

    (2)温度为T时，该反应的化学平衡常数＝________。

    (3)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。

    (4)在温度为T时，若起始时向容器中充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a＝________。

    (5)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    若将0.01 mol PCl5投入1 L热水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。

    (6)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为20∶3，反应的化学方程式为______________________________________。

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