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    若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如下图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是

    A． A、B、C、D都是气体
    B． C、D都是气体，A、B中有一种是气体
    C． A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
    D． A、B都是气体，C、D中有一种是气体
    B
    加压时正逆反应速率均增大，说明两边均有气体，逆反应速率相对对，平衡左移，说明左边的气体系数和较小，则只有一种情况：C、D都是气体，A、B中有一种是气体
    答案为B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L，
    求：
    (1)求该反应的平衡常数。（4分）
    (2)在上述温度下，该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。（4分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

    A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
    B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
    A．5%B．80%C．83%D．91%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入 2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    　　　时间（s）
    n（mol）
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    n（N2O­4）
    		0.40
    		a
    		0.20
    		c
    		d
    		e
    n（NO2）
    		0.00
    		0.24
    		b
    		0.52
    		0.60
    		0.60
     
    （1）计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为　　 　　　　　　　　　　　　。
    （2）计算在 80℃时该反应的平衡常数K　　 　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________________。
    a．容器中压强不变    
    b．混合气体中c(N2O4)不变
    c．v正(NO2)＝v逆(N2O4) 
    d．混合气体密度不变  
    e．混合气体的平均摩尔质量不变  
    f．c(N2O4)= c(NO2)
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色　 　　　　　　　　　　　　（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）　　　　　　，若要重新达到平衡时，使[NO2]/[N2O4]值变小，可采取的措施有（填序号）　　　　　　　　　　　　　　。
    A．增大N2O4的起始浓度　　　　B．向混合气体中通入NO2
    C．使用高效催化剂　　　　　  D．升高温度
    （6）如右图是 80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常数为K；反应②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
    测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2.40
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol·L—1，CO的平衡浓度为_____________。
    （2）反应①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
    （3）700℃反应①达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）
    A.缩小反应器体积                            B.通入CO2
    C.升高温度到900℃                   D.使用合适的催化剂
    （4）下列图像符合反应①的是___________（填序号）（图中是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）

    （5）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=          mol/（L·min）
    （2）该反应的平衡常数为            。
    （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
    A．升高温度                B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离    D．再充入lmol CO2和3mol H2
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
    则甲醇的燃烧热化学方程式为：                                  ；
    （5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
    （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是  __。
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
    B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B两个起始容积相等的恒温密闭容器,A保持恒压,B保持恒容.起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定条件下反应达到平衡.则下列说法中不正确的是
    A.达到平衡时,SO2的转化率:A＜B
    B.起始时的反应速率:A=B,反应完成时的平均速率:A＜B
    C.达到平衡后再充入等量氦气,A、B中平衡均不发生移动
    D.若再向A中充入2molSO3,平衡时SO2的质量分数不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是    (　　)

    A．通过分析上图，该反应的正反应为放热反应
    B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)<v(C)
    C．在T1、D状态时，v正<v逆
    D．在T2、B状态时，改变体积始终有v正＝v逆，则n＝2

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