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    下列各组物质中，①NH3与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水⑤CO2与NaOH溶液⑥Al与硫酸⑦NaOH溶液与NH4HSO4溶液因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（　　）
    A．除④⑦外B．除①③外C．除③④外D．除①④外
    ①氨气在纯氧气中燃烧生成氮气和水，氨气和空气中发生催化氧化生成NO和水，发生反应的产物不一样，故①正确；
    ②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
    ③铁和氯气反应只能将铁氧化为正三价，反应条件、用量、浓度等不同时所发生的化学反应相同，故③错误；
    ④AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故④错误；
    ⑤少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故⑤正确；
    ⑥金属铝和浓硫酸在常温下钝化，和稀硫酸发生反应生成硫酸铝和氢气，产物不同，故⑥正确；
    ⑦NaOH溶液与NH4HSO4溶液，当氢氧化钠少量时，反应生成硫酸钠、硫酸铵和水；NaOH过量时，反应生成一水合氨、水、硫酸钠，产物不同，故⑦正确；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    与氮氧化合物有关的全球或区域性大气环境问题主要有（　　）
    A．酸雨、温室效应、光化学烟雾
    B．酸雨、臭氧层空洞、光化学烟雾
    C．水华、臭氧层空洞、光化学烟雾
    D．酸雨、臭氧层空洞、白色污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，溶液甲为浓氨水，放置较长一段时间后，在如图位置形成白色烟环，则溶液乙可能为（　　）
    A．浓H2SO4B．浓HNO3C．浓NaOHD．浓Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．氨易液化，因此可用来做制冷剂
    B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验
    C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定
    D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨分子（NH3）的电子式为______．要干燥氨气，应选用______（填“酸性”或“碱性”）干燥剂；如用图中装置来收集氨气，氨气应从A端进入，说明在相同条件下，氨气的密度比空气的密度______（填“大”或“小”）；当氨气收集满时，用沾有浓盐酸的玻璃棒置于B处应观察到的现象是：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铵盐的性质叙述正确的是（　　）
    A．氯化铵加热，可发生升华现象
    B．铵态氮肥可与碱性化肥混合施用
    C．都是易溶于水的白色晶体
    D．尿素属于铵态氮肥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（　　）
    A．Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体
    B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象
    C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟
    D．Fe（OH）3不溶于水，但能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（　　）
    A．Fe2O3跟稀硝酸反应B．铜跟稀硝酸反应
    C．CuO跟稀硝酸反应D．Al（OH）3跟稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
    某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
    （1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
    ① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论                            。
    ② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
    A．溶液温度下降  B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
    （2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

    （3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
    两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
    ② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
    A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
    C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
    （4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
    实验方案
    		预测现象
    		预测依据
    		实际结果
    实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		有白色
    沉淀
    		Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
    		有白色沉淀
    实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
    		无白色
    沉淀
    		NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
    		有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
     
    请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
    实验1：                                   ；实验2：                                  。

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