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    【题目】下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ）

    A.Ca2＋

    B.Ba2＋

    C.Na＋

    D.H＋

    【答案】C

    【解析】

    A. CO32-能与Ca2＋反应生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A错误；

    B. CO32-能与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；

    C. CO32-与Na＋不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确；

    D. CO32-能与H＋反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是( )

    A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

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    （1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。

    a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)

    c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

    （2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

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    【题目】下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是(　　)

    ①漏斗　②试管　③蒸发皿　④天平　⑤烧杯　⑥研钵

    A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①③⑥

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    【题目】C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（ ）

    A. C只有两种氧化物

    B. Q的单质在常温下可与水迅速反应

    C. Y在阴暗处即可与H2剧烈反应并爆炸

    D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4

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    【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的无色气体。下列说法错误的是（ ）

    A. S2Cl2同时含有极性键和非极性键

    B. S2Cl2中所有原子最外层都达到了8e－稳定结构

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点：S2Br2 < S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    【题目】2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

    A. 金属Na为电池的负极

    B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

    C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C

    D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    A. 气态氢化物的稳定性：HCl>HF B. 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强

    C. Al(OH)3、Fe(OH)3受热都易分解 D. Na在空气中燃烧会生成Na2O2

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