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    将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应，溴的四氯化碳溶液增加了5.6g，求原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，据此解答．
    解答： 解：乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为5.6g，则：m（C2H4）=5.6g，n（C2H4）=
    5.6g
    28g/mol
    =0.2mol，
    而n（CH4）+n（C2H4）=
    11.2L
    22.4l/mol
    =0.5mol，所有n（CH4）=0.5mol-0.2mol=0.3mol，故m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，
    故原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比=4.8g：5.6g=6：7，
    答：原混合气体中甲烷与乙烯的质量之比为6：7．
    点评：本题考查混合物计算，比较基础，关键是明确乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、反应2Mg+CO2
      △  
    .
     
    2MgO+C：△H＜0从熵变角度看，可以自发进行
    B、pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    C、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为K＜Kw
    D、标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（　　）
    A、AlO2-、OH-、Na+、Cl-
    B、Na+、OH-、Al3+、Cl-
    C、AlO2-、OH-、Mg2+、Cl-
    D、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：
    （1）写出溶液中与H2A有关的电离方程式
     
    ．
    （2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与10mL 2mol?L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为
     
    ．
    已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为
     
    mol?L-1．
    （3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为
     
    ；pH由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，混合溶液
    c(H+)
    c(OH-)
    =104，V1与V2的大小关系为
     
    （填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用系统命名法给下列有机物命名．

    ①
     
    ．②
     
    ③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）/c（OH-）=1010．请回答下列问题：
    ①HA是
     
    （填“强电解质”或“弱电解质”）．
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是
     
     （填字母）．
    A．c（H+）/c（HA）    B．c（HA）/（A-）
    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月24日，国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接．已知合成氨反应的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    （1）合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ正（H2），用NH3表示的逆反应速率为υ逆（NH3），二者满足的关系式为
     
    ．
    （2）请在图1中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡．

    （3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t4引起平衡移动的条件可能是
     
    ．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间为
     
    ．
    （4）温度为T℃时，将2amol H2和amol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
     
    （用带a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		溴乙烷
    （乙醇）    		乙醇
    （水）    		乙醇
    （乙酸）    		溴苯
    （溴）    		苯
    （苯酚）
    （1）选用试剂
    （2）分离方法
    （3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某有机化合物X的结构，进行如下实验：
    （1）取一定量有机物X在氧气中完全燃烧，测得生成8.8g CO2和3.6g H2O，消耗标准状况下的氧气5.6L，则X中含有
     
    种元素．
    （2）用质谱仪测得A的相对分子质量为44，则X的分子式为
     
    ．
    （3）根据价键理论，试写出X可能的结构简式（不考虑含有结构的物质）
     
    ．
    （4）X的核磁共振氢谱中出现两个不同位置的峰，则X与氢气反应的化学方程式是
     
    ．

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