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    赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2； 对于该反应，下列说法中错误的是（　　）
    A、反应中Cu2S只做氧化剂
    B、还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
    C、Cu2O在反应中具有氧化性
    D、反应中被氧化的元素是S
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO2↑，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题．
    解答： 解：A．Cu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；
    B．2Cu2O+Cu2S
      △  
    .
     
    6Cu+SO中氧化产物为Cu，还原产物为二氧化硫，则知氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1，故B正确；
    C．Cu2O在反应中Cu元素化合价由+1价降低到0价，作氧化剂，有氧化性，故C增正确；
    D．反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于糖类、脂肪和蛋白质，以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    B、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    C、淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B=H++HB-，②HB-?H++B2-，则下列说法中一定正确的是（　　）
    A、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
    B、Na2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性
    C、NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
    D、在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应A（g）+B（g）?C（g）达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动．下列说法中正确的是（　　）
    A、C的百分含量一定增大
    B、C的浓度一定增大
    C、A的百分含量一定增大
    D、A的转化率一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B、若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，2v正（H2）=3v逆（NH3）
    D、加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：
    （1）原电池的电极材料：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （2）两极的电极反应式：正极为
     
    ，负极为
     
    ．
    （3）工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的pH
     
    （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标态）气体时，硫酸恰好作用完，试计算：
    （1）锌片质量减轻了
     
    克  
    （2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体体积最小的是（　　）
    A、氢气B、氯气
    C、氧气D、氯化氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组在实验用如图所示的装置进行实验，测定氨分子中氮、氢原子个数之比．

    实验时，用制得的氨气排尽装置中的空气后连接洗气瓶和气体收集装置，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化转化为红色的铜．请回答下列问题：
    （1）写出仪器a的名称：
     
    ．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是
     
    ．
    （3）写出另一种实验室制备氨气的化学方程式：
     
    ．
    （4）根据上述实验原理，甲、乙两组同学分别设计了一种实验方案测定氨分子中氮、氢的原子个数之比：
    实验数据1实验数据2实验数据3
    甲组反应前氧化铜的质量
    为m1g    		氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成的氮气在标准状况下的体积为V1L
    乙组实验前装置D的质量
    为m3g    		m4g生成的氮气在标准状况下的体积为V2L
    甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ；乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢原子个数之比为
     
    ，则m4表示的是
     
    ．

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