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    5．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+2Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．气体总质量保持不变B．消耗Z的速率与消耗X的速率相等
    C．X、Y、Z的浓度不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：2：2

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、气体总质量一直保持不变，故A错误；
    B、消耗Z的速率与消耗X的速率相等，速率之比不等于计量数之比，故B错误；
    C、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；
    D、当体系达平衡状态时，X、Y、Z的分子数之比可能为1：2：2，也可能不是1：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则（　　）
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．单质的还原性：Y＜Z
    C．简单气态氢化物的稳定性：X＞W
    D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．NaHCO3的俗名为小苏打，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类（填酸、碱或盐），但在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与盐酸；Na2CO3与盐酸
    D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法中，正确的是（　　）
    A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
    B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2
    C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾
    D．在反应NH3++H+=NH4+中，氨失去电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）

    已知以下信息：
    i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物．
    ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1．
    回答下列问题：
    （1）E的含氧官能团名称羧基，B的结构简式．
    （2）B→C和G→J两步的反应类型取代反应，加聚反应．
    （3）①E+F→H的化学方程式．
    ②D与银氨溶液反应的化学方程式+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体．
    ①K的同分异构体共8种．
    ②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为（CH3）3CCH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室一般用回收的粗铜屑（含少量的Cu2O）与H2SO4、HNO3混合稀溶液反应制备CuSO4•5H2O晶体，反应可在如图所示装置中进行，回答下列问题：
    （1）写出Cu2O与混酸发生的反应的离子方程式：3Cu2O+2NO3-+14H+═6Cu2++2NO↑+7H2O．
    （2）C装置的作用是防止D中溶液到吸入B中（或防倒吸）．
    （3）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的化学方程式为3NaClO+2NaOH+2NO═3NaCl+2NaNO3+H2O．
    （4）制得的CuSO4溶液可能会含有Cu（NO3）2，为避免Cu（NO3）2的生成，在制备时应采取的措施是加入的硝酸不过量（或定量加入硝酸）．
    （5）某同学设计下列实验证明氢硫酸为二元弱酸，填写表中空白：
     实验一
    证明H2S是弱酸    		 实验操作 取VmL未知浓度的H2S溶液，测其pH值为a，再向溶液中加入适量的无水CuSO4粉末，充分反应后再测其pH值为b，用过滤器将溶液中的不容物滤出，并用蒸馏水洗涤不容物，洗净，晾干并称量质量为m克．
     分析及结论 由实验中的数据可求得H2S溶液的物质的量浓度为：$\frac{1000m}{96V}$mol•L-1；
    通过比较a和b数值的大小（或a＞b）说明氢硫酸是弱酸．
     实验原理 写出上述实验的化学反应方程式：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
     实验二
    证明H2S是二元酸    		 实验操作 用已知浓度的NaOH溶液去滴定上述H2S溶液
     分析及结论 通过实验若得出2n（H2S）=n（NaOH）（或消耗n（NaOH）为n（H2S）的二倍）即可说明H2S是二元酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.2g水和8.96LCO2（标况）．0.5mol该有机物的质量为30g．
    （1）试求该有机物分子式C2H4O2；
    （2）若该有机物能与Na2CO3溶液反应产生气体，则其结构简式为CH3COOH；若该有机物既能与Na反应产生气体，又能发生银镜反应，则结构简式为HOCH2CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，已知Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．根据Ksp（AgCl）＞Ksp（ AgBr），可知AgCl的溶解能力比AgBr强
    B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变
    C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀
    D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c （Cl-）＞c （Br-）

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