Question

为探究锌与稀盐酸反应速率[以v（H₂）表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

• A、加入铜粉，v（H₂）增大
• B、加入NaCl固体，会增大Cl^-浓度，从而使v（H₂）增大
• C、加入NaHSO₄固体v（H₂）不变
• D、加入水，锌不与水反应，v（H₂）不变

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：锌为固体，与稀盐酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．

解答： 解：A．加入铜粉，形成锌铜原电池反应，加快了锌与稀盐酸反应速率，v（H₂） 增大，故A正确；
B．锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，反应速率与Cl^-浓度大小无关，故B错误；
C．加入NaHSO₄固体，氢离子的浓度增大，v（H₂）增大，故C错误；
D．加入少量水，浓度减小，则v（H₂）减小，故D错误．
故选A．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．