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    14．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
    A．0.5mol/L KCl溶液B．自来水
    C．0.5mol/L盐酸D．0.5mol/L醋酸溶液

    分析 溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，NaOH加入溶液中，溶液导电能力变化最小，说明离子浓度变化最小，据此分析解答．

    解答 解：A．KCl是强电解质，加入NaOH后，二者不反应，离子浓度增大一倍，所以溶液导电能力变化较大；
    B．氢氧化钠为强电解质，全部电离，离子浓度增大；
    C．加入0.5mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反应生成NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，溶液中离子浓度变化不大；
    D．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，醋酸和氢氧化钠物质的量相等，且醋酸钠和醋酸浓度相等，二者反应生成强电解质醋酸钠，所以溶液中离子浓度变化较大，溶液导电能力变化较大；
    通过以上分析中，离子浓度变化不大的是C，则溶液导电能力变化不大的是C，
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液导电性，为高频考点，明确电解质溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A到F是原子序数依次增大的前四周期元素：
    AA是原子半径最小的元素
    BB基态原子的价层电子排布式为nsnnpn
    DD原子最外层电子数是次外层电子数的三倍
    EC的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构
    FF元素的基态原子有六个成单电子
    回答下列问题：
    （1）写出E、F的元素符号Mg、Cr，B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），A元素分别与B、D元素形成的两种微粒都具有与NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式依次是CH3-、H3O+．
    （2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2杂化的有C6H6、HCHO；应用价层电子对互斥理论，预测COCl2的空间构型为平面三角形．
    （3）F元素的原子基态价层电子排布图是．
    （4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位数是12‘若紧邻的四个E原子的中心连线构成的几何体的体积是Vcm3，E单质的密度为ρg•cm-3，则E的相对原子质量是计算式是6NA•V•ρ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液．填空并请回答下列问题：
    （1）配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液
    应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
    10.0250玻璃棒、胶头滴管、药匙
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准，也易导至容量瓶炸裂；
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    若没有进行A操作偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；若定容时俯视刻度线偏高．
    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是（　　）
    A．混合后溶液pH=7
    B．所得混合溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05molL-1
    D．混合后溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

    已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
    I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
    a.520～530K           B．1350～1360K
    II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
    物质SiCl4SiHCl3AlCl3FeCl3
    沸点/℃57.733.0-315
    升华温度/℃--180300
    （1）现用如下装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：2NaCl（s）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl↑+Na2SO4

    A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；

    （2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
    a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e．温度计 f．接受器
    （3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

    ①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
    A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
    B．向装置中添加药品；
    C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
    D．检查装置气密性；
    e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
    f．停止通H2；
    步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
    ②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（　　）
    A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
    B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大
    C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
    D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性和金属性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为2×10-7mol/L；KW4×10-14
    （2）写出氢硫酸在水中电离的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
    （3）写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
    （4）实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-水解使溶液显碱性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-电离使溶液显酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性．（以离子方程式和简要文字说明）：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    B．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
    C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
    D．铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分别用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20.00mL时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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