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    稀释浓的弱酸溶液和稀释浓的强酸溶液，c（H+）变化规律是否一样？

    不一样。稀释浓的弱酸溶液，一般是c（H+）先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，c（H+）一直减小。
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
    ．某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
    猜想I：甲酸具有酸性；
    实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
    猜想II：甲酸能发生银镜反应；
    实验II：操作过程如右图所示；
    回答下列问题：
    （1）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
    测定pH或滴加Na2CO3溶液
    测定pH或滴加Na2CO3溶液
    、
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    ；
    （2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等
    ；
    （3）依右上图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的实验现象是
    出现银镜
    出现银镜
    ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性
    ；
    （4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：
    ①你提出的猜想是
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O
    ；
    ②你设计的实验方案是：

    实验方案请参考如下形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
    某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
    猜想I：甲酸具有酸性；
    实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
    猜想II：甲酸能发生银镜反应；
    实验II：（步骤如图所示）；
    回答下列问题：
    （1 ）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：
    测定pH或滴加Na2CO3溶液、
    测定pH或滴加Na2CO3溶液、
    、
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中
    ；
    （2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等；
    测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等；
    ；
    （3）依如图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的化学反应是（用化学方程式表示）
    HCOOH+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
    HCOOH+2Ag（NH3）2OH
    水浴
    2H2O+2Ag+4NH3↑+CO2 ↑
    ，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性；
    由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质；羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性；
    ；
    （4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O；
    甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O；
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__             （保留两位有效数字），电离度约为___            _%。
    （3）已知在此温度下：
    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ?mol -1；
      HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ?mol -1
    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________  ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)
    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   
    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。

    a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              （保留两位有效数字），电离度 约为___             _%。

    （3）已知在此温度下：

    H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)   △H＝－a kJ•mol -1；

       HF(aq)  H＋(aq)＋F－(aq)   △H＝＋b kJ•mol -1

    则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________   ；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。

    （4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

    已知：电离度（）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

    请回答下列问题：

    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。

    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释

    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：__              ，

    电离度为_             _%。

    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

    a．在A处溶液中：c(F—)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

    b．在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH—)

    c．在B处溶液中：c(Na+)＞c(F—)＞c(H+)＞c(OH—)   

    d．在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)

    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）＝1.5×10－10。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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