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    6．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一高度处
    C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后，还需加少量蒸馏水再趁热过滤
    D．除去混在苯中的苯酚时，可先加入饱和浓溴水，振荡后静置，再过滤

    分析 A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
    C．温度高时苯甲酸的溶解度大，应减少苯甲酸的损耗；
    D．苯酚和溴水反应生成可溶于苯的三溴苯酚．

    解答 解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；
    B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，减少苯甲酸的损耗，故C正确；
    D．苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．a、b、c、d、e分别为MgC12、KHSO4、KOH、NaHCO3、A1C13溶液中的一种，已知：
    ①a能与其它4种溶液反应，且a与c、e反应时有明显现象；
    ②b与d反应只产生气泡；
    ③e只能与a反应；
    下列推理不正确的是（　　）
    A．a一定是KOHB．c一定是A1C13C．e一定是MgC12D．b一定是KHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．奴佛卡因是一种易溶于水的结晶性粉末，在医药上常用于“镇痛封闭疗法”等．其生产流程如下：

    已知：
    （1）奴佛卡因的分子式为C13H20N2O2，其含氧官能团的名称是酯基．
    （2）苯与乙烯反应生成A的生产工艺的原子利用率为100%，则A的结构简式为，生成A的反应类型为加成反应．
    （3）写出C+D→E反应的化学方程式HOCH2CH2N（CH2CH3）2+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （4）写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式等．
    a．分子中含有羧基和苯环      b．苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”分解的化学反应式是MgCO3=△=MgO+CO2↑．
    （2）“研磨”的目的是增大反应物之间的接触面积，反应速度快且充分．
    （3）加入氨水时反应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；检验Mg（OH）2沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明已洗净．
    （4）本流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4、NH3．
    （5）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是减少能源消耗，便于分离出CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．将10 mL0.1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol•L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
    C．向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化
    D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2NA
    B．标准状况下，22.4L NO与足量O2充分反应，生成的NO2分子数为NA
    C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4NA
    D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
    ②铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（Ⅲ）与甲基丙烯酸根的配合物为：
    该化合物中存在的化学键类型有配位键、共价键、离子键．该化合物中一个Cr的配位数为6．甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有sp3和sp2．等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是H2S或NH2-．（填一种即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．若保持温度不变，增加水蒸气的浓度，则K将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+6H2O．科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A．装置①依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    B．装置②证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
    C．装置③观察红纸褪色证明氯气具有漂白性
    D．打开装置④中的止水夹，挤出胶头滴管中的液体，可观察到红色的喷泉

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