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    14．吸热反应一定是（　　）
    A．释放能量B．反应物总能量高于生成物总能量
    C．需要加热D．反应物总能量低于生成物总能量

    分析 反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，反之为吸热反应，根据反应物和生成物能量的相对大小来确定化学反应的吸放热情况．

    解答 解：A．吸热反应吸收热量，故A错误；
    B．吸热反应反应物总能量低于生成物总能量，故B错误；
    C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应不需要任何条件，反应吸热，故C错误；
    D．反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查放热反应的原因，注意反应物和生成物能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．温度升高，金属的导电性将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铝用来焊接钢轨是利用（　　）
    A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体
    C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：
    主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2ERF
    3ACDHIG
    4B
    （1）写出R单质分子的电子式．
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式）．
    （3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；．（用离子符号表示）．
    （4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X元素符号是Al，在元素周期表中的位置是（周期、族）第3周期第ⅢA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列过程中需要吸收热量的是（　　）
    A．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B．氢氧化镁与硫酸溶液反应  H++OH-=H2O
    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+
    D．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据下列有关图象判断，下列说法正确的是（　　）
    A．由图象Ⅰ可知，该反应在T1、T3处达到平衡
    B．由图象Ⅰ可知，该反应的△H＞0
    C．图象Ⅱ发生反应的化学方程式为2X+6Y?3Z
    D．由图象Ⅱ可知，相同条件下起始时投入0.1mol•L-1 Y、0.3mol•L-1 Z和0.4mol•L-1 Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室利用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯的过程中，由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2．某兴趣小组同学用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．

    （1）如果气体流向从左到右，正确的连接顺序是（短接口和橡皮管均已略去）：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（ 3）接C接F接E接G
    （2）A中的主要反应的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）利用恒压滴液漏斗D向反应器中滴液时，不要（填“要”或“不要”）拔去上面的塞子，温度计水银球的正确位置是插入液面以下；
    （4）当气流过快时，安全瓶C中的现象是直玻璃管中液面上升．
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为减少溴的挥发损失；
    （6）洗瓶F的作用是除去乙烯中混有的CO2、SO2，吸收瓶G的作用是吸收E中可能挥发出的溴蒸汽．

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