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【题目】实验室制取少量干燥的氨气,所用下列装置、药品等正确的是

A.①是氨气发生装置B.②是氨气发生装置

C.③是氨气收集、检验装置D.④是氨气吸收装置

【答案】B

【解析】

A. ①氨气发生装置采用固固加热型装置,应使用NH4ClCa(OH)2A项错误;

B. ②是氨气发生装置采用固液不加热型装置,生石灰遇浓氨水,首先会生成Ca(OH)2抑制氨水的电离,同时放出大量的热,降低氨气的溶解度,B项正确;

C. ③是氨气收集、检验装置,氨气比空气密度小且不与空气发生反应,故采用向下排气法,导气管应伸入试管底部,试管口放置一团棉花,防止与空气对流,用用湿润的红色石蕊试纸验满,C项错误;

D. ④是氨气吸收装置,氨气在水中的溶解度非常大,吸收氨气需要有防倒吸装置,倒置的漏斗完全伸入水中,相当于导气管,没有防倒吸作用,D项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是

A. 上述气体检测时,敏感电极均作电池负极

B. 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e=2Cl

C. 检测 H2S 气体时,对电极充入空气,对电极上的电极反应式为 O2+2H2O+4e=4OH

D. 检测 Cl2 CO 体积分数相同的两份空气样本时,传感器上电流大小、方向相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。

Ⅰ.实验步骤

(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。

(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2_______作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的____________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为__________mL。

(4)滴定。当溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

滴定次数

实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:

(1)经计算,市售白醋总酸量=__________g/100mL

(2)在本实验滴定过程中,下列操作会使结果偏大的是 _________

a.碱式滴定管在滴定时未用标准氢氧化钠溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列方程式书写正确的是

A.乙酸与乙醇的酯化反应:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.工业上冶炼铝:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

C.甲烷与氯气产生一氯甲烷:CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D.足量SO2通入澄清石灰水:SO2+Ca2++2OH=CaSO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在如图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含—种溶质的某蓝色硫酸盐溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成。请回答下列问题:

(1)写出电解时反应的总离子方程式____________________

(2)若当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重6g。电解后溶液的pH_____________。要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入_____________,其质量为_____________g。(假设电解前后溶液的体积不变)

(3)若原溶液为1L K2SO4、CuSO4的混合溶液,且c (SO42-) =2.0mol/L;如图装置电解,当两极都收集到22.4L气体(标准状况)时,停止电解。则原溶液中的c(K+)=_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有ABCDE五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;DE同周期,价电子数为2。则:

(1)D的元素符号为______A的单质分子中π键的个数为______

(2)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是__________________________________

(3)ABC 3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)

(4)写出基态E原子的价电子排布式:__________________

(5)A的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A原子的杂化类型是________

(6)CD形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为ρ g·cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a________cm(ρNA的计算式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池式氧传感器原理构造如图,可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是

A. Pt电极上发生还原反应

B. 随着使用,电解液的pH逐渐减小

C. a ×10-3molO2反应,理论上可使Pb电极增重68a mg

D. Pb电极上的反应式为Pb2OH2ePb(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属的冶炼根据金属的活动性不同,可以采用不同的冶炼方法,以下不是金属冶炼方法的是

A.2HgO2HgO2

B.2NaCl(熔融) 2NaCl2

C.SiO22CSi2CO↑

D.3COFe2O33CO22Fe

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