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    下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
    C．稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
    D．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
    C
    A不正确，稀硫酸中的氢元素能体现氧化性。浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确。在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等发生氧化还原反应，D不正确，正确的答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（     ）
    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
    C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
    D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，用下图所示装置进行实验。通入SO2气体后，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

    请回答下列问题：
    （1）A装置中浓硫酸的作用是__________。
    （2）部分同学依据和的反应，用类比的方法推理与反应的固体产物为__________。另一部分同学依据的强还原性和的强氧化性，猜想产物中含有。为检验生成物中是否存在，他们设计了如下实验方案：

    请判断上述方案是否合理__________，简要说明理由：__________。
    （3）向溶液中缓慢通入气体，请分析通入物质的量与溶液中溶质组成的关系，填写下表空格。
    的范围
    		溶液中溶质的化学式
    （0，0.5）
    		__________
    __________
    		、
    请在下图中画出溶液中溶质的总质量随缓慢通入物质的量的变化曲线。（作图时请在起点、拐点和终点注明坐标）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。
    请根据实验回答问题：
    （1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

    （2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     
    (填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。
    （3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。
    （4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。
    （5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐);Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y(酸).则X(盐)和Y(酸)是
    A．Na2S和稀硫酸B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸D．Na2SO3和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的SO2气体通入下列溶液中，最终没有沉淀的是（   ） 
    A．Na[Al(OH) 4]B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaSiO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能证明SO2具有漂白性的实验是（   ）
    A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使溴水褪色
    C．SO2使品红溶液褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（   ）
     
    		现 象
    		解 释
    A
    		浓HNO3在光照条件下变黄
    		浓硝酸不稳定，分解产生NO2能溶于浓硝酸
    B
    		KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
    		Cl2能与淀粉发生显色反应
    C
    		某溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
    		说明该溶液中含有SO42－
    D
    		向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
    		说明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。
    1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
    2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
    CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
    现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
    3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
    （2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
    4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：
    NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
    2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②
    N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
    SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
    某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

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