Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（　　）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol?L-1

Answer 1

A．等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元弱碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，因二者等体积混合，则物质的量浓度相等，都是0.1mol/L，故A正确；
B．由分析可知，pH=11的氨水溶液浓度为0.1mol/L，则电离产生的c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，则原氨水中NH₄⁺的含量为

10-3mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，故B正确；
C．氨水中的氢离子是水电离的，pH=11的氨水中水电离的氢离子浓度为：10^-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等为：10^-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍，故C正确；
D．反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为

0.1mol/L×V

2V

=0.05mol?L^-1，故D错误．
故选D．