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    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B、20g重水（D2 O）所含的电子数为10NA
    C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况水不是气体；
    B、依据n=
    m
    M
    计算物质的量，结合分子式计算电子数；
    C、依据n=
    V
    22.4
    计算物质的量，结合氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；
    D、依据溶液pH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度计算得到氢氧根离子微粒数．
    解答： 解：A、标准状况水不是气体，2.24LH2O物质的量不是0.1mol，故A错误；
    B、20g重水（D2 O）物质的量=
    20g
    20g/mol
    =1mol，所含的电子数为10NA，故B正确；
    C、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，氯气和氢氧化钠溶液反应自身氧化还原，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价，转移电子总数为0.1NA，故C错误；
    D、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中c（OH-）=0.1mol/L，含有的OH-数目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的体积应用，物质的量计算微粒数方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    变化；
    （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为
     
    ，它们的质量之比为
     
    ；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为
     
    ；
    （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是
     
    和
     
    （填分子式）；
    （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是
     
    （用含NA、a、b、c的式子表示）．

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    ．
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    ．
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    ．
    （4）电解后溶液的pH变化为
     
    ；（填升高或下降）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入
     
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    ；该原电池总的化学反应方程式为：
     
    ．

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