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    6．宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器．研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义．下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极，被氧化
    B．正极发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．环境中的Cl-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
    D．若生成0.2 mol Cu2（OH）3Cl，则理论上消耗的O2体积为4.48L

    分析 A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；
    B、氧气得电子生成氢氧根离子；
    C、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；
    D、根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nVm计算体积．

    解答 解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，故A正确；
    B、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
    C、Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓，故C正确；
    D、根据转移电子得n（O2）=$\frac{0.02mol×2×2}{4}$=0.02mol，未指明标准状态，无法计算体积，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
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    C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
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    A．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]B．[Na+]＞[S2-]＞[HS-]＞[OH-]
    C．[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]D．[Na+]＞[HS-]＞[S2-]＞[OH-]

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    14．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（　　）
    A．CaCl2、SiO2B．NaCl、HClC．CaO、CO2D．Cl2、I2

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    1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
    B．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
    C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
    D．装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

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    11．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法错误的是（　　）
    A．分子式为C12H18O2
    B．分子中至少有6个碳原子共平面
    C．该化合物能使酸性高锰酸钾褪色
    D．一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图1：

    已知：偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：
    （1）写出加快硼精矿溶解速率的措施将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等（写一种）．
    （2）操作1为过滤，滤渣主要成分为Fe（OH）3．
    （3）除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②提供碱性溶液抑制NaBO2水解．
    （4）氢化镁（MgH2）中H元素的化合价为-1；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：12MgH2+NaBO2=NaBH4+2MgO．
    （5）如图2在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．
    （6）硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3 （g）+3O2（g）-Q（Q＞0），如果反应的平衡常数K值变大，该反应（　　）
    A．一定向正反应方向移动
    B．一定向逆反应方向移动
    C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
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    15．下列说法不正确的是（　　）
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