Question

11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）

• A． 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
• B． 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
• C． 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
• D． 现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

Answer 1

分析 A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失；
B．根据c（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸；
D．配制90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，根据100mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量计算出氢氧化钠的质量．

解答 解：A．缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误；
B．滴定前无气泡而滴定后有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{C（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏小，故B错误；
C．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；
D．实验室没有90mL容量瓶，配制90mL 1.0mol•L^-1NaOH溶液，需要选用100mL容量瓶，需要氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.10L=0.1mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，称取3.6gNaOH固体配制，溶质偏小，溶液浓度偏低，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．