练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

    （1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。

    （2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。

    （3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

    则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。

    a．ZnCl2溶液   b．Zn(NO3)2溶液   c．ZnSO4溶液

    根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。

    （4）使用含有 [Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。


    （1）增大硫酸的浓度（2分，合理即给分）

    （或升高温度，或减小锌焙砂颗粒大小，或空气搅拌等）

    ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分） 

    （2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（2分）  ZnO（2分，合理即给分）  Cu（1分）

    （3）c（2分）   75%（2分）

    （4）[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-（2分）    C（1分）


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列反应中，HNO3既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

    A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O

    B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O

    C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

    D．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质与应用不相对应的是　(　　)

    A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

    B．FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

    C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去．常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C.H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：________；B：________；C：________.

    （2）写出F＋B—→I的化学方程式____________________________________．

    （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式________________________________

    ____________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验不合理的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片。当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热。下列说法不正确的是

    A. 彩色密封塑胶袋能造成白色污染

    B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠

    C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低

    D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO， 再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H＝+131.4 kJ·mol-1，下列判断正确的是         。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(1)  △H＝－QkJ·mol-1，则Q＜131.4

    d．若C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2 则：△H1+△H2＝+131.4 kJ·mol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：    

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0 min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0 min ~ 2min 内H2的平均反应速率为        。

    ②达平衡时， CH4的转化率为       。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比       （填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。（填字母）

    a．CO的含量保持不变                 b．容器中c(CH4)与c(CO)相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变       d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）。

    ①a电极的名称为               。

    ②写出除去甲醇的离子方程式                                。

    ③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为                   。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C7H6O2）和F。

    （1）A、E、F的结构简式。  

                                         

    （2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

    写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

    写出实验装置中M的名称和作用                                          。

    （3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

     ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

     ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl3发生显色反应

        请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）A中试剂为____________________．

    （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

    ____________________________________________________________________.

    （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是　　　　　　　(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________________________。

    （4）B中发生反应的化学反应方程式___________________________________________。

    （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_________________________。

    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案